В химической реакции, протекающей по уравнению 2H2S + S02= 3S+ 2Н20, концентрация газообразного сероводорода за 2 мин уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л. Рассчитайте…

Задача: по уравнению 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O и данным концентрациям H2S за 2 мин найти скорость реакции.

Шаги решения:

1. Баланс и коэффициенты: для H2S коэффициент 2. Так как скорость реакции r определяется как r = -(1/а) d[A]/dt = -(1/коэффициент по этому реагенту) d[реагента]/dt, то для H2S имеем r = -(1/2) d[H2S]/dt.

2. Определим изменение концентрации H2S за интервал времени: начальная [H2S]0 = 0,86 M, конечная [H2S]t = 0,26 M. Δ[H2S] = [H2S]t - [H2S]0 = 0,26 - 0,86 = -0,60 M.

3. Время Δt: 2 минуты = 120 секунд.

4. Средняя скорость реакции за этот промежуток: r = -(1/2) Δ[H2S]/Δt = -(1/2) (-0,60 M) / 120 s = 0,30 M / 120 s = 0,0025 M/s.

Альтернатива: можно выразить в минутах. Δt = 2 мин, Δ[H2S] = -0,60 M. r = -(1/2) Δ[H2S]/Δt = -(1/2) (-0,60) / 2 = 0,30 / 2 = 0,15 M/min.

Ответ:

• Средняя скорость реакции за указанный промежуток времени = 2,5 × 10^-3 М/с (или 0,15 М/мин).