H3po4+naoh

Разбираем задачу h3po4 + naoh как кислотно-основную нейтрализацию фосфорной кислоты натрий hydroxide. Коротко: фосфорная кислота H3PO4 является трёхосновной (трипротной). В зависимости от количества добавленного NaOH получают разные соли натрия фосфатов. 1) Если добавлена 1 эквивалент NaOH (1 мол NaOH на 1 мол H3PO4): - Уравнение: H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O - Проверка баланса: - Na: слева 1, справа 1 (в NaH2PO4) - P: 1 слева, 1 справа - O: слева 4 (в H3PO4) + 1 (в NaOH) = 5; справа 4 в NaH2PO4 + 1 в H2O = 5 - H: слева 3 + 1 = 4; справа 2 в NaH2PO4 + 2 в H2O = 4 - Продукт: NaH2PO4 называется моносодифосфат натрия (соль, диоксид фосфора остаётся в часть H2PO4-). 2) Если добавлено 2 эквивалента NaOH (2 моль NaOH на 1 моль H3PO4): - Уравнение: H3PO4 + 2 NaOH -> Na2HPO4 + 2 H2O - Проверка баланса: - Na: слева 2, справа 2 - P: 1 слева и справа - O: слева 4 + 2 = 6; справа 4 в Na2HPO4 + 2 в H2O = 6 - H: слева 3 + 2 = 5; справа 1 в Na2HPO4 + 4 в H2O = 5 - Продукт: Na2HPO4 называется disodium hydrogen phosphate (дисодифат / динатрий водо-фосфат). 3) Если добавлено 3 эквивалента NaOH (3 моль NaOH на 1 моль H3PO4): - Уравнение: H3PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + 3 H2O - Проверка баланса: - Na: слева 3, справа 3 - P: 1 слева и справа - O: слева 4 + 3 = 7; справа 4 в Na3PO4 + 3 в H2O = 7 - H: слева 3 + 3 = 6; справа 0 в Na3PO4 + 6 в 3 H2O = 6 - Продукт: Na3PO4 называется триосодифосфат натрия (trisodium phosphate). Дополнение: можно записать ступенчатые ионные реакции нейтрализации и понять переходы между формами ионно-спутанных видов: - H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O - H2PO4- + OH- -> HPO4^2- + H2O - HPO4^2- + OH- -> PO4^3- + H2O В зависимости от общего количества NaOH, образуются соответствующие соли натрия: - 1 экв NaOH: NaH2PO4 (моносодифосфат натрия) - 2 экв NaOH: Na2HPO4 (динатрий водо-фосфат) - 3 экв NaOH: Na3PO4 (trisodium phosphate) Коротко по практике: - Если дано соотношение reagents, можно определить продукт по правилу нейтрализации: количество NaOH определяет, какая соль фосфат образуется. - Все перечисленные соли хорошо растворимы в воде. Если хочешь, могу привести пример с конкретными количествами (моли H3PO4 и NaOH) и показать, как выбрать продукт и посчитать количество образовавшейся воды и соли.