Химия · 8 класс Задача №3423110
А
А
вычислите массу 78,4 литра ( н. у) хлора
Рассмотрим условие: нормальные условия (н.у.) обычно принимают как T = 0°C и P = 1 атм. При них молярный объём газа Vm = 22,4 л/моль.
Молекула хлора: Cl2. Молярная масса M(Cl2) = 2 × 35,45 г/моль = 70,90 г/моль.
Найдём число молей по объёму: n = V / Vm = 78,4 л / 22,4 л/моль = 3,50 моль.
Найдём массу: m = n × M = 3,50 моль × 70,90 г/моль = 248,15 г ≈ 248 г.
Ответ: масса 78,4 л хлорного газа при нормальных условиях примерно 248 г (0,248 кг).
Примечание: если под нормальными условиями понимают 20°C, 1 атм, Vm ≈ 24,0 л/моль, тогда масса будет ≈ 232 г. Но в задачах н.у. чаще используют 0°C и 1 атм, как выше.
