"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, разберёмся!

Ключ к задаче: определяем элементы, у которых в самом внешнем энергетическом уровне (самом высоком n) содержится ровно один неспаренный электрон. Для каждого элемента смотрим именно этот уровень, а не всю валентную связку в целом.

Проверим по элементам:

• 1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2, в подуровне 2p один неспаренный электрон. Значит, да — один неспаренный в внешнем уровне.
• 2. Sn (сурьма) — конфигурация: 1s2 … 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень — n=5, там 5s2 5p2. В подуровне 5p две электрона занимают две орбитали по правилу Гунда, значит два неспаренных электронa в внешнем уровне. Это не подходит.
• 3. Cr (хром) — конфигурация: 1s2 … 4s1 3d5. Внешний уровень — n=4, там 4s1. Внешний уровень содержит ровно один неспаренный электрон. Подуровень 3d находится в более раннем уровне (n=3), поэтому не учитывается как внешний. Значит, да — один неспаренный в внешнем уровне.
• 4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n=2, там 2p3. В p-подуровне три электрона занимают три орбитали по Гунду, значит три неспаренных. Не подходит.
• 5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n=2, 2p2. Два электрона занимают две орбитали по Гунду, значит два неспаренных. Не подходит.

Итог: правильный ответ — только элементы 1 и 3. Запись варианта обычно может быть "1, 3" или как в вашем примере "13" (порядок неважен).

Ваша ошибка: вы указали 1, 3, 4 (134). Элемент 4 не соответствует условию, так как у азота во внешнем уровне 2p3 — три неспаренных, а у хрома в внешнем уровне действительно один (4s1), но здесь условие требует именно конкретного набора — и совместно с 2 и 5 они не подходят, потому что у Sn и C соответственно больше одного неспаренного в их внешнем уровне.

Если хочешь, можем быстренько потренироваться на ещё паре примеров или разобрать аналогичные случаи с переходными металлами.

Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, что объяснение полезно.