В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV), исходная концентрация которого составляла 1,0 моль/л и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г.)+ O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составляли 0,2 моль/л и 0,5 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Классно, давай разберёмся и подсказку дам. Подсказка-строй: введём переменную x — количество молей SO2, которое прореагировало. По реакции 2 SO2 + O2 → 2 SO3 имеем соотношения по изменению концентраций: - SO2: уменьшение на x → SO2_eq = 1,0 − x - SO3: образование на x → SO3_eq = 0 + x - O2: расход на x/2 → O2_eq = Y − x/2 Дано: при равновесии SO3 = 0,5 моль/л, O2 = 0,2 моль/л. 1) from SO3_eq = x = 0,5 → x = 0,5 2) тогда SO2_eq = 1,0 − x = 1,0 − 0,5 = 0,5 моль/л → X = 0,5 моль/л 3) O2_eq = Y − x/2 = 0,2 → Y = 0,2 + 0,25 = 0,45 моль/л Итого: - X = 0,5 моль/л (пункт 5) - Y = 0,45 моль/л (пункт 4) Значит правильная пара номеров: 54. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.