В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV), исходная концентрация которого составляла 1,0 моль/л и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г.)+ O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составляли 0,2 моль/л и 0,5 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Классно, давай разберёмся по шагам и найдём X и Y. Подсказка и разбор по шагам - Пусть x молей SO3 образовалось в ходе реакции. Так как изначально SO3 не было, то приравниваем [SO3]eq = x. - По реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 коэффициенты дают такие зависимости: - SO2 расходуется на столько же молей, сколько образуется SO3, поэтому [SO2]eq = 1,0 − x. - O2 расходуется в соотношении 1 моль O2 на 2 моля SO3, то есть O2 расходуется на x/2: [O2]eq = Y − x/2. - У нас дано: [SO3]eq = 0,5 моль/л и [O2]eq = 0,2 моль/л. - Из [SO3]eq = x получаем x = 0,5. - Подставляем в [O2]eq: Y − x/2 = 0,2 ⇒ Y − 0,25 = 0,2 ⇒ Y = 0,45. - Теперь найдём X (равновесную концентрацию SO2) и Y исходную концентрацию O2: - X = [SO2]eq = 1,0 − x = 1,0 − 0,5 = 0,5 моль/л. - Y = 0,45 моль/л (мы нашли выше). Выбор из списка: - X = 0,5 моль/л → номер 5. - Y = 0,45 моль/л → номер 4. Ответ: 54. Если хочешь, могу ещё проверить твой следующий ответ или разобрать похожие задачи шаг за шагом. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, как помочь дальше.