Давай разберёмся по шагам и сравним с твоим ответом.
Задание: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. Нужно записать номера элементов.
Пояснение по каждому элементу (с учётом того, что внешняя оболочка — та, у которой максимальный идентификатор n, и для переходных металлов учитывать также заполняемость подуровней 4s и 3d):
- Bор (B, Z = 5)
- Конфигурация: 1s2 2s2 2p1
- Внешняя оболочка: 2p (один электрон в ней, неспаренный)
- Значит: один неспаренный электрон. Подходит.
- Sn (Tin, Z = 50)
- Конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2
- Внешняя оболочка n = 5: 5s2 (парные) и 5p2 (два электрона в двух орбиталях, каждый непарный → всего 2 неспаренных на внешнем уровне)
- Значит: не один, а два неспаренных. Не подходит.
- Cr (Chromium, Z = 24)
- Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1
- Внешняя оболочка: n = 4. На ней находится 4s1 (один неспаренный). Электроны 3d5 относятся к более внутреннему уровню по n = 3.
- Значит: на внешнем уровне один неспаренный. Подходит.
- N (Nitrogen, Z = 7)
- Конфигурация: 1s2 2s2 2p3
- Внешняя оболочка: 2p3. В ней три неспаренных (по правилу Хунда — три параллельных спина).
- Значит: не один, а три неспаренных. Не подходит.
- C (Carbon, Z = 6)
- Конфигурация: 1s2 2s2 2p2
- Внешняя оболочка: 2p2. Два неспаренных в разных p-орбиталях.
- Значит: не один, а два неспаренных. Не подходит.
Итог: правильные номера элементов — 1 и 3.
Твой ответ 45 был неверен потому, что ты выбрал N и C, тогда как правильный выбор — B и Cr.
Пояснение по сути ошибки: неверно рассматривалась внешняя оболочка и распределение неспаренных электронов в ней. Для Cr внешняя оболочка включает 4s, где один неспаренный электрон, в то время как 3d5 — это внутренний уровень. А у N и C во внешней оболочке p-электроны дают 3 или 2 неспаренных соответственно, что не соответствует условию "один неспаренный".
Если хочешь, могу ещё привести аналогичные примеры или проверить другие задания.
Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, что помог.
