Масса молекулы газа 2.06 на 10-22 степени. Рассчитайте объем порции газа массой 10 г

Задача (для химии, 9 класс): найти объем порции газа массой 10 г, если масса одной молекулы равна 2.06×10^-22 г. По умолчанию будем считать стандартные условия (STP): T = 0°C = 273.15 K, P = 1 атм, если не указано иное.

Пошаговое решение

1. Найдем молярную массу газа M (г/моль)

• Масса одной молекулы m0 = 2.06×10^-22 г.
• Число Авогадро N_A ≈ 6.022×10^23 мол^-1.
• Молярная масса M = m0 × N_A. M ≈ (2.06×10^-22 г) × (6.022×10^23 мол^-1) ≈ 12.40532 × 10^1 г/моль ≈ 124.05 г/моль.

2. Найдем количество вещества n в порции массой m = 10 г

• n = m / M = 10 г / 124.05 г/моль ≈ 0.0806 моль.

3. Найдем объем V порции газа при STP

• Можно воспользоваться уравнением идеального газа: PV = nRT.
• При STP: P = 1 атм, T = 273.15 K, R = 0.082057 L·атм/(моль·K).
• V = nRT / P = 0.0806 × 0.082057 × 273.15 / 1 ≈ 1.8 Л.
• Альтернативно, можно использовать молярный объем при STP ≈ 22.4 Л/моль: V ≈ n × 22.4 Л/моль ≈ 0.0806 × 22.4 ≈ 1.8 Л.

Ответ Примерный объем порции газа массой 10 г при стандартных условиях составляет около 1.8 литра (примерно 1.80 Л). Если условия отличаются (температура или давление), используйте формулу V = nRT/P или V = (m/M) × (RT/P) с соответствующими значениями T и P.