Классы химических соединений Вариант 1 1. Укажите формулы оксидов: 1. CaO 2. CO2 3. PO4(3-) 4. H2O 2. Укажите ряд, в котором приведены формулы соответственно основного, кислотного и несолеобразующего оксидов: 1. BaO, A1203, CO 2. K2O, SO3, NO 3. Na2O, ZnO, P205 4. MgO, SO2 Mn207 3. Укажите ряд, в котором каждый оксид является солеобразующим: 1. Al203, CuO, SiO2 2. MgO, SO2, N2O 3. P205, SO3, NO 4. Mn207, Cr03, SIO 4.С водой (20°С) взаимодействует каждый из оксидов, формулы которых приведены в ряду: 1. CaO, K2O, SiO2 2. K2O, CuO, SO2 3. CO2, Al2O3, SO2 4. Na2O, P2O5, N205 5. Газообразными при температуре 20 °С и нормальном давлении являются все оксиды ряда: 1. CO2, SO2, P205 2. CO2, SO2, CO 3. NO2, NO, CuO 4. H2O, SO3, SiO2 6. Укажите формулу двухкислотного основания: 1. Ca(OH)2 2. Al(OH)3 3. Кон 4. Mn(OH)4 7. Хорошо растворимы в воде все основания группы: 1. NaOH, Ba(OH)2 Cu(OH)2 2. KOH, Ca(OH)2, NaOH . LIOH, KOH, Al(OH)3 3 4. NaOH, KOH, Ba(OH)2 8. Формула соли, с которой реагирует NaOH (р-р), - это: 1. CuSO4 2. CaCO3 3. FeS 4. Ba(NO3)2

Ниже подробное решение для варианта 1. Я proportions объясняю по шагам, чтобы было понятно, как приходим к ответам. В примерах опираюсь на школьную классификацию оксидов, кислотно-основных свойств и основных реакций с водой. 1) Укажите формулы оксидов: - Что считается оксидом: соединение кислорода с другим элементом. - Варианты: - CaO — оксид кальция. да. - CO2 — оксид углерода. да. - PO4(3-) — это ион фосфат (не оксид), формула не оксид. - H2O — оксид водорода (оксид водорода). да. - Ответ: 1, 2 и 4. 3 не является оксидом (это ион, а не бинарное oxide с кислородом). 2) Укажите ряд, в котором приведены формулы соответственно основного, кислотного и несолеобразующего оксидов: - Что нужно: первый элемент ряда — основной оксид, второй — кислотный оксид, третий — несолеобразующий (нейтральный) оксид. - Разбор вариантов: - 1) BaO (осн.), Al2O3 (амфотерный оксид, может образовывать соли с кислотами и щелочами, но не чистый кислотный), CO (нейтральный оксид). Не подходит (пп. второй не кислотный). - 2) K2O (осн.), SO3 (кислотный оксид), NO (нейтральный оксид). Подходит по всем трём позициям. - 3) Na2O (осн.), ZnO (амфотерный, не чисто кислотный), P2O5 (P4O10, кислотный). Вторая не кислотный. - 4) MgO (осн.), SO2 (кислотный), Mn2O7 (кислотный). Вторая правильная, но третья не несолеобразующий. - Ответ: 2. K2O — основной, SO3 — кислотный, NO — несолеобразующий (нейтральный). 3) Укажите ряд, в котором каждый оксид является солеобразующим: - Что значит “солеобразующий”: образует соли с кислотами (и/или с основаниями, если амфотерный). - Разбор вариантов: - 1) Al2O3 (ампфотерный — образует соли с кислотами и с основаниями), CuO (основный оксид, образует соли с кислотами), SiO2 (титановая/кремниевая кислота образует соли только с основаниями, с кислотами почти не реагирует) — не подходит. - 2) MgO (основной) + SO2 (кислотный) + N2O (нейтральный) — не подходит (N2O не образует соли). - 3) P2O5 (кислотный), SO3 (кислотный), NO (нейтральный) — NO не образует соли. - 4) Mn2O7 (кислотный), CrO3 (кислотный), SiO2 (кислотный, но реагирует с основаниями образуя соли с основаниями — например Na2SiO3) — здесь каждый из трёх может образовывать соли с подходящими реагентами. - Ответ: 4. Mn2O7, CrO3, SiO2. Все перечисленные оксиды в обычных условиях способны образовывать соли с основаниями (SiO2 может образовать соли с щелочами при условиях нагревания/механического воздействия; Mn2O7 и CrO3 — образуют соли с основанием, как оксиды кислотные). 4) С водой (20°C) взаимодействует каждый из оксидов, формулы которых приведены в ряду: - Нужно определить, какие оксиды реагируют с водой при 20°C. - Разбор вариантов: - 1) CaO, K2O, SiO2 — CaO и K2O реагируют с водой образуя гидроксиды; SiO2 почти не реагирует с водой при этих условиях. Не подходит. - 2) K2O, CuO, SO2 — CuO и SO2 с водой реагируют? CuO реагирует очень слабо/не заметно; SO2 образует H2SO3, но в мягких условиях реакция не идёт быстро; не подходит. - 3) CO2, Al2O3, SO2 — CO2 реагирует с водой (образуется H2CO3), Al2O3 практически не реагирует; не подходит. - 4) Na2O, P2O5, N2O5 — Na2O реагирует с водой → NaOH; P2O5 реагирует с водой → H3PO4; N2O5 реагирует с водой → 2HNO3. Все три реагируют. - Ответ: 4. 5) Газообразными при 20°C и нормальном давлении являются все оксиды ряда: - Нужно выбрать ряд, где все три вещества — газообразны в нормальных условиях. - Разбор вариантов: - 1) CO2, SO2, P2O5 — P2O5 — твердое вещество. - 2) CO2, SO2, CO — все три газа (CO2, SO2, CO). - 3) NO2, NO, CuO — CuO — твердое. - 4) H2O, SO3, SiO2 — H2O не газ, SO3 газ, SiO2 твердый. - Ответ: 2. CO2, SO2, CO — все три газа при 20°C и 1 атм. 6) Укажите формулу двухкислотного основания: - Двухкислотное основание — основание, которое содержит две гидроксид-группы (OH) на формулу, т.е. отдаёт две OH- в водном растворе. - Разбор вариантов: - Ca(OH)2 — содержит две OH- на одну молекулу основания. Подходит. - Al(OH)3 — три гидроксильные группы (трёхкратное основание), не двухкислотное. - Mn(OH)4 — теоретически может быть, но реже встречается; нестабильно в обычных условиях. - Ответ: Ca(OH)2. 7) Хорошо растворимы в воде все основания группы: - Нужно проверить, какие гидрокиды хорошо растворимы в воде. - Разбор вариантов: - 1) NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 — Cu(OH)2 почти нерастворим (не подходит). - 2) KOH, Ca(OH)2, NaOH — Ca(OH)2 частично растворим, но не “хорошо”; не подходит. - 3) LiOH, KOH, Al(OH)3 — Al(OH)3 почти нерастворим; не подходит. - 4) NaOH, KOH, Ba(OH)2 — NaOH и KOH легко растворимы; Ba(OH)2 хорошо растворим (растворяется достаточно хорошо для щёлочи); подходит. - Ответ: 4. NaOH, KOH, Ba(OH)2. 8) Формула соли, с которой реагирует NaOH (р-р), - это: - В растворе щёлочь NaOH реагирует в типичной наглядной реакции с солями, где образуется нерастворимая осадка/новая соль. Частый учебный пример: NaOH реагирует с медью(II) сульфатом, образуя осадок гидроксида меди. - Разбор вариантов: - 1) CuSO4 — реагирует с NaOH: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4. - 2) CaCO3 — реагирует с NaOH нет прямой осадочной реакции (не образуется новый осадок в обычных условиях). - 3) FeS — задача не предполагает такой прямой осадки с NaOH. - 4) Ba(NO3)2 — обменное взаимодействие, но без осадка; это не “реагирует” в классическом смысле. - Ответ: 1. CuSO4. Краткое резюме по ответам Variant 1: 1) Oxide формулы: 1, 2, 4. 2) Ряд основного, кислотного и несолеобразующего оксидов: 2 (K2O, SO3, NO). 3) Ряд, где каждый оксид является солеобразующим: 4 (Mn2O7, CrO3, SiO2). 4) Реагируют с водой: 4 (Na2O, P2O5, N2O5). 5) Газообразны при 20°C: 2 (CO2, SO2, CO). 6) Формула двухкислотного основания: 1 (Ca(OH)2). 7) Хорошо растворимы в воде основания: 4 (NaOH, KOH, Ba(OH)2). 8) Солёная соль, реагирующая с NaOH: 1 (CuSO4). Если хочешь, могу оформить это в виде краткого конспекта или дать вопросы для самопроверки по каждому пункту. Также могу адаптировать объяснения под конкретный класс и требования учителя.