"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Молодец, твой ответ 13 верный.

Разбор задачи и почему именно 1 и 3 подходят.

• Что значит «один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне»:
  • Нужно посмотреть конфигурацию самого внешнего уровня (самого высокого n), и посчитать сколько там неспаренных электронов. Внешний уровень для разных элементов может включать s- и иногда d-орбитали, потому что у переходных элементов внешним часто считается та оболочка, которая содержит валентные электроны.

Разбор по каждому элементу:

1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2, там одна электронная пара в 2p, но один электрон в 2p является неспаренным. Значит, один неспаренный на внешнем уровне. Подходит.

2. Sn (олень) — конфигурация 1s22s22p6 3s23p6 4s23d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень n=5 — 5p2. В 5p две электрона занимают разные p-орбитали по правилу Хунда, поэтому на внешнем уровне два неспаренных. Не подходит.

3. Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень n=4 содержит 4s1, то есть один неспаренный электрон на внешнем уровне. Подходит.

4. N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2 — 2p3. В p-подуровне три электрона — три неспаренных. Не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2 — 2p2. Два неспаренных в p-подуровне. Не подходит.

Итак, подходящие элементы — B и Cr, то есть номера 1 и 3. Твой ответ "13" верен; запись "13, 31" просто другая последовательность, тоже верная.

Если хочешь, могу сделать ещё аналогичный разбор с другой задачей для закрепления.

Поставь, пожалуйста, like или dislike, чтобы я знал, что тебе подходит такой стиль объяснения.