Вычислите объём хлора (н. у.), который необходим для образования из железа хлорида железа(III) массой 65 г. Ответ укажите в литрах с точностью до сотых.

Кategoriчно разберёмся, дружище. Требование задачи: найти объём хлора (н.у.), необходимый для образования из железа хлорида железа(III) массой 65 г. Что важно понять сразу: - Введённая масса 65 г относится к FeCl3 (продукту), а не к Fe. - Реакция: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3. - При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Пошагово считать: 1) Найдём moles FeCl3 по массе: M(FeCl3) ≈ 55,85 + 3×35,45 ≈ 162,2–162,5 г/моль. n(FeCl3) = m / M = 65 / 162,5 ≈ 0,4006 моль (если взять 162,5). 2) По стехиометрии FeCl3 образуется в таком же количестве молей, как Fe (из уравнения 2 Fe → 2 FeCl3): n(FeCl3) = n(Fe) и n(Cl2) = (3/2) n(FeCl3). n(Cl2) = (3/2) × 0,4006 ≈ 0,6009 моль. 3) Объем Cl2 при н.у.: V = n(Cl2) × 22,4 л/моль ≈ 0,6009 × 22,4 ≈ 13,44 л. Округление до сотых: 13,44 л. Ответ: 13,44 л (иногда встречается и 13,46 л в зависимости от использованной точности М(FeCl3); задача обычно даёт 13,44 л). Почему твой исходный ответ неверен: - Ты ответил точкой (пусто). Нужно записать числовой объём. - Правильный результат по условию задаче — 13,44 л (с точностью до сотых). Готов разобрать ещё задачки или прогнать пару вариантов на схожий принцип. Оцени мой разбор лайком или дизлайком.