При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Давай разберёмся по шагам и выясним, почему 88,2 г неверно. Что дано и как решить - Реакция разложения дихромата калия: 4 K2Cr2O7 → 4 K2CrO4 + 3 O2 + 2 Cr2O3 - Из условия выделилось 13,44 л O2 при н.у. Значит количество молей O2: n(O2) = V / 22,4 = 13,44 / 22,4 = 0,60 моль - По стехиометрии из уравнения: n(Cr2O3) : n(O2) = 2 : 3 Тогда n(Cr2O3) = (2/3) · n(O2) = (2/3) · 0,60 = 0,40 моль - Молярная масса Cr2O3 = 2·Cr + 3·O = 2·52 + 3·16 = 104 + 48 = 152 г/моль - Масса Cr2O3: m = n · M = 0,40 · 152 = 60,8 г Ответ: 60,8 г (до десятых). Чем твой ответ отличается - Ты получил 88,2 г. Это не совпадает с правильным результатом. Вероятно, в расчётах была допущена ошибка в пропорциях между веществами в стехиометрии (например, неверно применён коэффициент 2/3 между Cr2O3 и O2) или в расчётах молей/массы. Если хочешь, могу помочь проверить твои промежуточные вычисления и понять, на каком шаге произошла ошибка. Поставь лайк или дизлайк.