При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Класс, давай разберёмся по шагам и найдём правильный ответ. Что известно: - При разложении дихромата калия образуется кислород и оксид хрома(III) по сл. равн.: 4 K2Cr2O7 → 4 K2CrO4 + 3 O2 + 2 Cr2O3 - Выделилось O2 объёмом 13,44 л при нормальных условиях. Шаги расчёта: 1) По коэффициентам реакции видно, что на 3 моль O2 приходится 2 моль Cr2O3. Следовательно, n(Cr2O3) = (2/3) n(O2). 2) Переведём объём O2 в молей. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. n(O2) = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,60 моль. 3) Найдём количество моль Cr2O3: n(Cr2O3) = (2/3) × 0,60 = 0,40 моль. 4) Молярная масса Cr2O3: M = 2·Cr + 3·O = 2·52 + 3·16 = 104 + 48 = 152 г/моль. 5) Масса Cr2O3: m = n × M = 0,40 × 152 = 60,8 г. Ответ: 60,8 г. Твой ответ «Ь» не является числом и не даёт решения задачи, поэтому он неверный. Правильный ответ — 60,8 г, как показано выше. Оцените мой ответ лайком или дизлайком.