Разложение карбоната бария представляет собой эндотермический процесс, требующий затрат 267 кДж теплоты на разложение 1 моль соли. Запишите термохимическое уравнение реакции…

Итак, разложение карбоната бария BaCO3 является эндотермическим процессом с энергозатратой 267 кДж на 1 моль.

1. Термохимическое уравнение разложения BaCO3 BaCO3(s) → BaO(s) + CO2(g) ΔH° = +267 kJ/mol

2. Уравнение обратной реакции BaO(s) + CO2(g) → BaCO3(s) ΔH° = -267 kJ/mol

3. Тепловой эффект

• Для разложения BaCO3 тепловой эффект: поглощение тепла +267 кДж на 1 моль (процесс эндотермический).
• Для обратной реакции: выделение тепла -267 кДж на 1 моль (процесс экзотермический).

Пояснение:

• Поскольку разложение требует затрат тепла, нагрев необходим, чтобы разорвать кристаллическую решётку и связи в BaCO3 и образовать газ CO2 и твёрдый оксид BaO.
• Обратная реакция освобождает это тепло обратно в окружающую среду.

Дополнительно:

• Энергия пропорциональна количеству вещества: для n моль будет ΔH = n × 267 кДж (для разложения) и ΔH = -n × 267 кДж (для обратной).