Cl2+NH3-N2+NH4Cl найти окислитель востановитель

Цель: понять и разобрать задачу по химии (окислительно-восстановительная реакция). Задана реакция: Cl2 + NH3 → N2 + NH4Cl. Нужно определить окислитель и восстановитель, а также привести к сбалансированному виду. 1) Определяем степени окисления - Хлор в Cl2 имеет степень окисления 0. В NH4Cl хлор в смеси образует Cl− (в составе NH4Cl Cl−). Значит Cl2 восстанавливается (0 → −1). Значит Cl2 действует как окислитель (регулятор реакции, принимает электроны). - Азот в NH3 имеет степень окисления −3 (H +1). В газообразном N2 азот имеет степень окисления 0. Значит азот из NH3 окисляется (−3 → 0). Следовательно NH3 — восстановитель (он отдаёт электроны). Итак: окислитель (реагент, который восстанавливается) — Cl2; восстановитель (регистрирующий окисление) — NH3. 2) Балансировка уравнения Пусть коэффициенты такие: a Cl2 + b NH3 → c N2 + d NH4Cl. Баланс атомов: - Хлор: 2a = d - Азот: b = 2c + d (NH3 имеет 1 N, N2 — 2 N, NH4Cl — 1 N) - Водород: 3b = 4d (NH3 имеет 3 H, NH4Cl — 4 H) Из уравнений: d = 2a b = 4d/3 Чтобы b было целым, d должно быть кратно 3. Пусть d = 3k. Тогда b = 4k, и a = d/2 = 3k/2, откуда k должно быть чётным. Пусть k = 2 (минимальные целые коэффициенты): - d = 6 - a = 3 - b = 8 - c по b = 2c + d: 8 = 2c + 6 → c = 1 Итого сбалансированное уравнение: 3 Cl2 + 8 NH3 → N2 + 6 NH4Cl Проверка баланса: - Хлор: 3·2 = 6 слева и 6 в NH4Cl справа - Азот: 8 слева; 2 в N2 и 6 в NH4Cl справа = 8 - Водород: 8·3 = 24 слева; 6·4 = 24 справа Баланс соблюдён. 3) Ответ - Окислитель: Cl2 (он восстанавливается до Cl− в NH4Cl). - Восстановитель: NH3 (он окисляется до N2). Балансированное уравнение: 3 Cl2 + 8 NH3 → N2 + 6 NH4Cl.