Дано термохимическое уравнение: 2KClO32KCl+3O2-87 В результате реакции выделилось 45 кДж теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось? Ответ дайте с точностью до сотых.

Классно, давай разберёмся по шагам и понять, где твоя ошибка. Что дано и что нужно найти - Уравнение разложения: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2, ΔH = -87 kJ (за вычитано на это уравнение). - Нагрев выделяется 45 kJ. Нужно найти массу разложившегося KClO3. - Молярная масса KClO3 ≈ 122.55 г/моль. Как решаем 1) По уравнению: 2 моль KClO3 соответствуют 87 kJ тепла. Значит на 1 моль приходится 87/2 = 43.5 kJ. 2) Было выделено 45 kJ, значит отложено n = 45 / 43.5 ≈ 1.0345 моль KClO3. 3) Масса разложившегося вещества: m = n × M(KClO3) ≈ 1.0345 × 122.55 ≈ 126.72 г. 4) Ответ: 126.72 г (с точностью до сотых). Зачем твой ответ 173 г неверен - Ты, похоже, неверно перевёл энергию в количество вещества: по уравнению 2 моль дают 87 kJ, значит для 45 kJ нужно примерно 1.03 моль, а не столько моль. Умножение этого количества молей на молярную массу даёт примерно 126.72 г, а не 173 г. - 173 г corresponds примерно к 1.41 моль KClO3; если подставить в энергию: 1.41 моль × 43.5 kJ/моль ≈ 61.4 kJ, что не совпадает с 45 kJ. То есть полученная масса не согласуется с теплотой в задаче. Коротко итог - Правильный подход: перевести данную теплоту в количество молей по пропорции с учётом коэффициентов, затем умножить на молярную массу. - Правильный ответ: 126.72 г. Если хочешь, могу прогнать ещё одну задачу такого типа или проверить твой расчёт за экраном. Поставь лайк, если всё понятно, либо дизлайк, если хочешь больше примеров.