" В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2KClO3 (тв) = 2KCl (тв) + 3O2 (г) + 91 кДж,   выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса…

Привет! Давай разберёмся и проверим, почему 345 г неправильно, а правильный ответ 735 г.

Что даётся:

• Реакция: 2 KClO3 (тв) → 2 KCl (тв) + 3 O2 (г)
• Выделяется 91 кДж тепла на 2 моль KClO3
• За реакцию выделилось 273 кДж

Как решить по шагам:

1. Сколько моль KClO3 прореагировало, если выделилось 273 кДж?

• 2 моль дают 91 кДж, значит на 1 моль приходится 91/2 = 45,5 кДж.
• За 273 кДж прореагировало n моль: n = 273 / 45,5 = 6 моль.
• Можно через пропорцию: 2 моль → 91 кДж, значит x моль → 273 кДж: x = 2 * 273 / 91 = 6 моль.

2. Масса хлората калия (KClO3):

• Молярная масса KClO3 ≈ 39,1 + 35,45 + 3×16,00 ≈ 122,55 г/моль.
• Масса = 6 моль × 122,55 г/моль ≈ 735 г.

Итак, правильная масса KClO3: примерно 735 г (до целого — 735 г).

Чем твоя ответ 345 г отличается:

• 345 г correspond к примерно 2,8 моль KClO3, что при той же пропорции выделения тепла дало бы взрывную энергию около 2,8/2 × 91 ≈ 128 кДж, а не 273 кДж. То есть ты взял неверный коэффициент пропорции и неправильно перевёл энергию в количество вещества и массу.

Если хочешь, можем потренироваться на ещё одном примере или сделать повторение по тем же принципам.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.