1. В сосуде объемом 5л находится смесь газов, состоящая из гелия массой 1г, азота массой 4г и водорода массой 2г. Найти давление смеси, если температура в баллоне 300К.

Для решения данной задачи, можно воспользоваться идеальным газовым законом. По формуле ПВ = мRT, где P - давление газа, V - его объем, м - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества каждого газа, используя формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, а M - молярная масса вещества.

Для гелия: n(гелия) = 1г / (4г/моль) = 0.25 моль

Для азота: n(азот) = 4г / (28г/моль) = 0.14 моль

Для водорода: n(водород) = 2г / (2г/моль) = 1 моль

Итак, общее количество вещества в смеси: n(смесь) = n(гелия) + n(азот) + n(водород) = 0.25 моль + 0.14 моль + 1 моль = 1.39 моль

Теперь, используя идеальный газовый закон, найдем давление смеси: P(смесь) = (n(смесь) * R * T) / V

Здесь V равно 5 литрам, а R равно 8.314 Дж/(моль·К).

Подставляем значения и рассчитываем: P(смесь) = (1.39 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300 K) / 5 л = 79.53 Дж/л

Таким образом, давление смеси газов равно 79.53 Дж/л.