"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберём по шагам и понятно поясню, почему так.

Задача: определить элементы, чьи атомы в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат ровно один неспаренный электрон. Нужно записать номера выбранных элементов.

Разбор по каждому элементу:

1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка — 2p, там один электрон в p-орбитали и он неспарен. Значит, подходит.

2. Sn (олово) — конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешняя оболочка — n=5: 5s2 и 5p2. 5s парный, 5p2 даёт два неспаренных электрона (в двух разных p-орбиталях по правилу Хунда). Итого два неспаренных на внешнем уровне. Не подходит.

3. Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешняя оболочка — n=4 содержит 4s1 (один неспаренный электрон). Подходит.

4. N ( азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешняя оболочка — 2p3. По правилу Хунда в p-помещениях три электрона в разных орбиталях, значит три неспаренных. Не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешняя оболочка — 2p2: два неспаренных. Не подходит.

Вывод: подходящие элементы — B (1) и Cr (3). Записать номера можно как 13 или 31.

Мой ответ: ваш ответ 12 неверен, потому что Sn не удовлетворяет условию (у него два неспаренных на внешнем уровне).

Если хочешь, могу ещё привести короткое объяснение правила Хунда и как считать внешнюю оболочку для переходных элементов.

Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому объяснению.