При взаимодействии 40  г сульфита натрия с соляной кислотой выделилось 4,48  л сернистого газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфите. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Классно, давай разберёмся, не спеша. Подсказка (пошагово, чтобы ты смог проверить свой ход): - Запиши уравнение реакции: Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2. Важный момент: выделяется газ SO2, а не SO3. - Найди количество выделившегося газа в молях, зная объем при нормальных условиях: n(SO2) = V / Vm, где Vm = 22,4 L/моль. Тут n = 4,48 L / 22,4 L/моль. - По стехиометрии реакции 1 моль Na2SO3 даёт 1 моль SO2. Значит количество Na2SO3, участвовавшее в реакции, равно n(SO2). - Найди массу этaго Na2SO3: m(Na2SO3) = n·M, где M(Na2SO3) ≈ 126 г/моль (как в задаче). Это даст массу самого сульфита в образце, без примесей. - Масса примесей в исходном образце: m_примесь = 40,0 г − m(Na2SO3). - Массовая доля примесей (%) = (m_примесь / 40,0) × 100%. Если хочешь, могу вместе проверить твой ход: посчитаем всё по твоим числам и увидим, где будет итог. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, что тебе удобно такой стиль подсказок.