Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число электронов во внешнем слое. 1)Rb 2)I 3)Sn 4)Mn 5)Cr Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся шаг за шагом. Подсказка (для быстрого старта) - Нужно посчитать, сколько электронов находится в внешнем (наиболее внешнем по уровню) слое для каждого элемента. - Внешний слой — это самый высокий по номеру главный квантовый уровень n, в котором есть электроны. - Примерно запишите конфигурацию и посчитайте на этом самом внешнем слое: Rb — 5s1; I — 5s2 5p5; Sn — 5s2 5p2; Mn — 4s2 (3d элементы 3d не считаются как внешний, если речь о внешнем основном слое); Cr — 4s1. Расчёт для всех элементов из ряда 1) Rb (рубидий): конфигурация [Kr] 5s1 → внешний слой содержит 1 электрон. 2) I (иод): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p5 → внешний слой n=5, всего 2 + 5 = 7 электронов. 3) Sn (олово): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2 → внешний слой n=5, всего 2 + 2 = 4 электронов. 4) Mn (манган): конфигурация [Ar] 3d5 4s2 → внешний слой n=4, всего 2 электрона (4s2). 5) Cr (хром): конфигурация [Ar] 3d5 4s1 → внешний слой n=4, всего 1 электрон. Итог по числу внешних электронов: - Rb — 1 - I — 7 - Sn — 4 - Mn — 2 - Cr — 1 Эти два элемента имеют одинаковое число внешних электронов: Rb и Cr (оба по 1 электрону во внешнем слое). Номерные пары: 1 и 5. Если хочешь, пройдём ещё раз вместе по каждому пункту и сравним возможные ловушки (например, что считать внешним слоем у переходных металлов). Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.