"Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число электронов во внешнем слое.…

Классно, давай разберёмся шаг за шагом.

Подсказка (для быстрого старта)

• Нужно посчитать, сколько электронов находится в внешнем (наиболее внешнем по уровню) слое для каждого элемента.
• Внешний слой — это самый высокий по номеру главный квантовый уровень n, в котором есть электроны.
• Примерно запишите конфигурацию и посчитайте на этом самом внешнем слое: Rb — 5s1; I — 5s2 5p5; Sn — 5s2 5p2; Mn — 4s2 (3d элементы 3d не считаются как внешний, если речь о внешнем основном слое); Cr — 4s1.

Расчёт для всех элементов из ряда

1. Rb (рубидий): конфигурация [Kr] 5s1 → внешний слой содержит 1 электрон.
2. I (иод): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p5 → внешний слой n=5, всего 2 + 5 = 7 электронов.
3. Sn (олово): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2 → внешний слой n=5, всего 2 + 2 = 4 электронов.
4. Mn (манган): конфигурация [Ar] 3d5 4s2 → внешний слой n=4, всего 2 электрона (4s2).
5. Cr (хром): конфигурация [Ar] 3d5 4s1 → внешний слой n=4, всего 1 электрон.

Итог по числу внешних электронов:

• Rb — 1
• I — 7
• Sn — 4
• Mn — 2
• Cr — 1

Эти два элемента имеют одинаковое число внешних электронов: Rb и Cr (оба по 1 электрону во внешнем слое). Номерные пары: 1 и 5.

Если хочешь, пройдём ещё раз вместе по каждому пункту и сравним возможные ловушки (например, что считать внешним слоем у переходных металлов).

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.