Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты которое выделится при сгорании 31г фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010кдж

Задача: по термохимическому уравнению определить тепло, выделяющееся при сгорании 31 g фосфора. Данные: 4P + 5O2 → 2P2O5 + 3010 kJ Теплота, выделяющаяся за реакцию, равна 3010 kJ для 4 моль(P). Пошаговое решение: 1) Определяем тепло на 1 моль фосфора - За 4 моль P выделяется 3010 kJ. - Значит на 1 моль P выделяется 3010 / 4 = 752.5 kJ. 2) Определяем количество молей фосфора в 31 г - Молярная масса P ≈ 31.0 g/mol. - n(P) = 31 g / 31.0 g/mol ≈ 1.0 mol. 3) Вычисляем общее тепло - Q = n(P) × (теплота на 1 моль) = 1.0 mol × 752.5 kJ/mol ≈ 752.5 kJ. 4) Знак и итог - В термохимическом уравнении тепло выделяется, поэтому ΔH ≈ -752.5 kJ за 1 моль P. - Поскольку дано ≈1.0 моль P, тепло, которое выделится, ≈ 7.5 × 10^2 kJ (около 750 kJ). Ответ: примерно 7.5 × 10^2 кДж выделится (около 750 кДж).