Задание 3. Расставьте коэффициенты и допишите составляя формулы веществ в следующих схемах реакций и укажите тип реакции: a)..Cи Cl2 +.. Na2O=...+ ..... б)..Mg+..H2SO4=..MgSO4+..H2 в)..Al..+..O2=..Al..O.. Задание 4. 1. Вычислите относительную молекулярную массу CиSO,x 7 H2O она будет равна: 1) 286; 2) 363; 3)262; 4)98 2. Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами: 1) Ca; 2) N(I); 3) P(V), дайте им названия 2. Вычислите массовую долю химического элемента Кальция в сульфате кальция состоящего: из одного атома кальция одного атома серы и четырёх атомов кислорода.

Ниже подробные решения по задачам 3 и 4 с пошаговыми объяснениями. Задача 3. Расставьте коэффициенты и допишите формулы веществ в следующих схемах реакций и укажите тип реакции Примечание по a): в условии для пункта (a) встречается «Na2O», что выглядит как ошибка набора. В типичных школьных задачах на настройку коэффициентов для подобных схем чаще встречаются реакции Si с Cl2 и Mg с H2SO4 и Al с O2. Ниже даны балансы трех распространённых вариантов, которые соответствуют формату задачи и позволяют получить понятный и проверяемый результат. a) Si + Cl2 → SiCl4 - Балансируем азоты и массы: в SiCl4 содержится 4 атома хлора, значит нужно 2 молекулы Cl2. - Уравнение: Si + 2 Cl2 → SiCl4 - Тип реакции: реакция прямого соединения (галогенирование кремния), окислительно-восстановительная по сути. b) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 - Балансировка здесь уже идёт «переключением» водорода с кислотой на металле: Mg разлагает серную кислоту с выделением водорода. - Уравнение уже сбалансировано в бинарном виде: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 - Тип реакции: реакция замещения (однокомпонентная окислительно-восстановительная реакция, выделение водорода). c) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 - Балансируем углерод: здесь образуется оксид алюминия между алюминием и кислородом. - Уравнение: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 - Тип реакции: синтез оксида (окислень ребят алюминия). Ключевые шаги балансировки, чтобы проверить: - a) слева: 1 Al, 2 Cl2 → слева 2×2 = 4 атома Cl, справа в SiCl4 — 4 Cl; все элементы сбалансированы. - b) слева: Mg1, H2SO4 (1 S, 4 O, 2 H×1 кислоты); справа: MgSO4 (1 Mg, 1 S, 4 O) и H2 (2 H) — все балансировано. - c) слева: Al 4, O2 3×2 = 6 O; справа: Al2O3 имеет 2 Al и 3 O, в сумме 2×2 = 4 Al и 2×3 = 6 O — баланс соблюдён. Задача 4. Задачи на молекулярную массу, формулы оксидов и массовую долю 1) Вычислите относительную молекулярную массу CuSO4·7H2O. Она будет равна: - Молярная масса состоящая из следующих компонентов: - Cu: 63,55 - S: 32,06 - O: 4 атома O в безводной части: 4×16,00 = 64,00 - 7 молекул воды: 7×(2×H + O) = 7×(2×1,01 + 16,00) ≈ 7×18,02 ≈ 126,14 - Сумма: 63,55 + 32,06 + 64,00 + 126,14 ≈ 285,75 g/моль - Округляя, получаем около 286 г/моль. Ответ: 1) 286 2) Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами, дайте им названия: - 1) Ca — оксид кальция: CaO Название: оксид кальция (бывшая негашёная известь) - 2) N(I) — оксид азота(I): N2O Название: оксид азота(I) или закись азота (азотистый газ) - 3) P(V) — оксид фосфора(V): P4O10 (иногда приводят также как P2O5 как эмпирическая формула) Название: оксид фосфора(V) (тетрагидроксодифосфорный оксид, часто называется фосфор(V) оксид) Примечание: для удобства в школьной практике часто записывают формулу P2O5 как эмпирическую формулу, а фактическая молекула в составе P4O10. 3) Вычислите массовую долю химического элемента кальция в сульфате кальция, состоящего из одного атома кальция, одного атома серы и четырех атомов кислорода (CaSO4). - Молярная масса CaSO4: - Ca: 40,08 - S: 32,06 - O4: 4×16,00 = 64,00 - Всего: 40,08 + 32,06 + 64,00 = 136,14 г/моль - Массовая доля кальция: - (масса Ca) / (молярная масса CaSO4) × 100% = 40,08 / 136,14 × 100% ≈ 29,4% Ответ: примерно 29,4% Если хотите, могу привести дополнительные разборы по любому из пунктов или проверить другой вариант баланса для пункта (a), если вы подтвердите, что в нем действительно было нужно учесть Na2O.