Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: Al2O3, Cu(OH)2, H2, CI2, Cr(OH)3, Н3РО4 2) Предложите способ разде-ления смеси, состоящий из железных стружек, поваренной соли и мела. 3) Определите порядковый номер, группу, период, подгруппу (А или В), относительную атомную массу для: Be, P, F, Ca, Cr, Zn, Ag.

Ниже привожу подробное решение по всем трём пунктам. Так как цель задана как “Понять” и параметры предмета/класса не указаны, даю объяснения доступно для средней школы. 1) Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ a) Al2O3 (алюминий оксид) - Качественный состав: содержит элементы алюминий (Al) и кислород (O); стехиометрия Al2O3. Атомы Al обычно имеют заряд +3, кислород — -2. - Количественный состав (массовые доли): - Молярная масса: M(Al2O3) ≈ 2·26.9815 + 3·15.9994 ≈ 101.961 g/mol. - Массовая доля Al: (2·26.9815) / 101.961 ≈ 52.9%. - Массовая доля O: (3·15.9994) / 101.961 ≈ 47.1%. Итого: примерно 52.9% Al и 47.1% O. b) Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) - Качественный состав: элементы Cu, O, H; ионы Cu2+ и OH−. - Молекула Cu(OH)2: Cu + 2OH. - Молекулярная масса: M ≈ 63.546 + 2·15.9994 + 2·1.00794 ≈ 97.56 g/mol. - Массовая доля Cu: 63.546 / 97.56 ≈ 65.1%. - Массовая доля O: 2·15.9994 / 97.56 ≈ 32.8%. - Массовая доля H: 2·1.00794 / 97.56 ≈ 2.1%. c) H2 (молекула водорода) - Качественный состав: состоит только из водорода (H2). - Массовый состав: 100% H. - Молекулярная масса: M(H2) ≈ 2.016 g/mol. d) Cl2 (мSch Cl2, хлор) - Качественный состав: молекула из двух атомов хлора (Cl2). - Массовый состав: 100% Cl. - Молекулярная масса: M(Cl2) ≈ 2·35.453 ≈ 70.906 g/mol. e) Cr(OH)3 (гидроксид хрома(III)) - Качественный состав: элементы Cr, O, H; ионы Cr3+ и OH−. - Молекула Cr(OH)3: Cr + 3OH. - Молярная масса: M ≈ 51.996 + 3·15.9994 ≈ 102.996 g/mol. - Массовая доля Cr: 51.996 / 102.996 ≈ 50.5%. - Массовая доля O: 3·15.9994 / 102.996 ≈ 46.6%. - Массовая доля H: 3·1.00794 / 102.996 ≈ 2.9%. f) H3PO4 (фосфорная кислота) - Качественный состав: элементы H, P, O. - Молярная масса: M ≈ 3·1.00794 + 30.9738 + 4·15.9994 ≈ 97.995 g/mol. - Массовые доли: - H: 3.0238 / 97.995 ≈ 3.1%. - P: 30.9738 / 97.995 ≈ 31.6%. - O: 4·15.9994 / 97.995 ≈ 65.3%. Комментарий по смыслу: - Для каждого вещества указал (1) качественный состав (какие элементы входят и какая стехиометрия) и (2) количественный состав в виде массовых долей. Эти вычисления полезны для оценки состава вещества по формулам. 2) Предложите способ раздельления смеси: железные стружки, поваренная соль и мел (CaCO3) Цель: выделить три компонента по их различным свойствам. Рекомендованный пошаговый процесс: - Шаг 1. Магнитная сепарация. - Применение магнита к смеси: железные стружки притянут к магниту и отделяются от немагнитных частиц NaCl и CaCO3. - Шаг 2. Разделение NaCl и CaCO3 водой. - После удаления железных стружек получаем смесь NaCl (растворим в воде) и CaCO3 (нерастворим в воде). - Залить получившуюся смесь тёплой водой и перемешать. NaCl растворится, CaCO3 останется осадком. - Шаг 3. Фильтрация. - Процедить раствор: на фильтре останется CaCO3 (осадок), а в фильтрате будет раствор NaCl. - Шаг 4. Воспользоваться выпариванием/кристаллизацией. - Испарить воду из фильтрата до образования кристаллов NaCl; затем высушить кристаллы поваренной соли. - Шаг 5. Очистка CaCO3. - Осадок CaCO3 можно промыть и высушить для получения чистого мел. Почему так работает: - Железо является магнитным и удаляется физически. - NaCl хорошо растворяется в воде, CaCO3 практически не растворяется (мел — кальцит) в нейтральной среде, поэтому можно отделить растворимый NaCl от нерастворимого CaCO3. - После отделения осадка CaCO3 остаётся и его можно собрать, а раствор NaCl выпаривать/кристаллизовать, чтобы получить чистую поваренную соль. 3) Определите для Be, P, F, Ca, Cr, Zn, Ag: - порядковый номер (Z), - группу (A или B по старой системе “A/В”), - период (P), - подгруппу (A или B), - относительную атомную массу (атомную массу). Be (Бериллий) - Z = 4 - Группа: 2A (IIA) — общий элемент щелочно-земельной группы - Период: 2 - Подгруппа: A - Относительная атомная масса: ≈ 9.01 P (Фосфор) - Z = 15 - Группа: 5A (VA) - Период: 3 - Подгруппа: A - Относительная атомная масса: ≈ 30.97 F (Фтор) - Z = 9 - Группа: 7A (VIIA) - Период: 2 - Подгруппа: A - Относительная атомная масса: ≈ 18.998 Ca (Кальций) - Z = 20 - Группа: 2A (IIA) - Период: 4 - Подгруппа: A - Относительная атомная масса: ≈ 40.08 Cr (Хром) - Z = 24 - Группа: 6B (VIB) — переходные металлы - Период: 4 - Подгруппа: B - Относительная атомная масса: ≈ 52.00 Zn (Цинк) - Z = 30 - Группа: 12B (IIB) — переходные металлы - Период: 4 - Подгруппа: B - Относительная атомная масса: ≈ 65.38 Ag (Серебро) - Z = 47 - Группа: 11B (IB) — переходные металлы - Период: 5 - Подгруппа: B - Относительная атомная масса: ≈ 107.87 Примечания: - Группы A/B относятся к старой номенклатуре: A — элементы главной подгруппы, B — переходные металлы (двухъярусная систематика, часто в современной школе называют группы по номеру или по блокам s/p/d). - Значения относительных атомных масс даны в пределах стандартной атомной массы; малые различия возможны из-за использования различных стандартов. Если нужно, могу привести более подробные расчетные примеры для массы доли конкретного вещества или разобрать вариант раздельной схемы под конкретные условия лаборатории.