написать уравнения электролитической диссоциации: LiOH;MgCl2;HNO3

Ниже даны уравнения электролитической диссоциации для указанных веществ в водном растворе. Поскольку цель — понять механизм диссоциации, приведу и объяснение, и формулы.

1. LiOH (литий-гидроксид)

• Тип электролита: сильный основание (полная диссоциация в воде).
• Уравнение диссоциации: LiOH(s) → Li⁺(aq) + OH⁻(aq) или LiOH(aq) → Li⁺(aq) + OH⁻(aq)
• Примечание: гидроксид-ион OH⁻ отвечает за щелочные свойства раствора.

2. MgCl₂ (магний хлорид)

• Тип электролита: соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием; в воде практически полностью диссоциирует.
• Уравнение диссоциации: MgCl₂(s) → Mg²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) или MgCl₂(aq) → Mg²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq)

3. HNO₃ (азотная кислота)

• Тип электролита: сильная кислота (полная диссоциация в воде).
• Уравнение диссоциации: HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) Часто пишут вместо H⁺ как гидроксоний ион: H⁺(aq) обычно представлен как H₃O⁺(aq), т. е. HNO₃(aq) → H₃O⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Дополнительно (пояснение по контексту)

• Все три вещества в водном растворе являются сильными электролитами и диссоциируют практически полностью в ионы.
• В школьной записи иногда пишут “H⁺» как “H₃O⁺” и указывают воду, но для ясности обозначения могу оставить как H⁺.

Если хотите, могу дать версию сnet ionic equations или показать, как эти уравнения выглядят в смешанном растворе (например, при смешивании HNO₃ и LiOH и т. д.).