S+HNO3=H2SO4+NO+H2O расписать электронный баланс и расставить коэффициент
Задача: S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O. Решаем методом электронного баланса в кислой среде.
- Определим степени окисления
- S: 0 в элементарном состоянии → S в H2SO4 имеет показатель +6.
- N в HNO3: +5 → NO: +2.
Значит, S окисляется, N в HNO3 восстанавливается.
- Запишем полуреакции в кислой среде Окисление (S → SO4^2-): S + 4 H2O → SO4^2- + 8 H+ + 6 e-
Восстановление (HNO3 → NO) в кислой среде: HNO3 + 3 e- + 3 H+ → NO + 2 H2O
Приведём к одному числу электронов Умножим вторую полуреакцию на 2, чтобы получить 6 электронов: 2 HNO3 + 6 e- + 6 H+ → 2 NO + 4 H2O
Сложим полуреакции и исключим электроны Окисление: S + 4 H2O → SO4^2- + 8 H+ + 6 e- Восстановление (умноженная на 2): 2 HNO3 + 6 e- + 6 H+ → 2 NO + 4 H2O
Суммируем и убираем общие элементы e- и H2O: S + 4 H2O + 2 HNO3 + 6 H+ → SO4^2- + 8 H+ + 6 e- + 2 NO + 4 H2O Уравнение упрощаем: убираем 6 e- и 4 H2O обе стороны, а также приводим разницу по H+: S + 2 HNO3 → SO4^2- + 2 NO + 2 H+
Преобразуем некоторые ионы в молекулы SO4^2- + 2 H+ → H2SO4. Поэтому молекулярное уравнение получается: S + 2 HNO3 → H2SO4 + 2 NO
Проверка баланса
- Элементы: S 1; N 2; H 2; O: слева 2·3 = 6 O; справа в H2SO4 (4 O) + в 2 NO (2 O) = 6 O. Все элементы сбалансированы.
- Знаки: все молекулы нейтральны.
Итог Баланс коэффициентов: 1 S, 2 HNO3, 1 H2SO4, 2 NO. Электронный баланс подтверждает, что реакция в кислой среде балансируется через 6 электронов (S даёт 6 e-; дважды восстанавливают 2 NO).
