На оксид магния количеством вещества 0,1 мол подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты . Вычеслите массу полученной соли

Задача: MgO (0,1 моль) реагирует с азотной кислотой HNO3, масса кислоты в растворе — 15 г. Найдите массу образовавшейся соли Mg(NO3)2. 1) Запишем уравнение реакции MgO + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 2) Найдем количество реагентов по данным - Моль MgO: n(MgO) = 0,1 моль (дано) - Моль HNO3: n(HNO3) = масса / ММ(HNO3) ММ(HNO3) ≈ 1 + 14 + 3*16 = 63,0 г/моль n(HNO3) = 15 г / 63,0 г/моль ≈ 0,238 моль 3) Определим ограничивающий реагент Из коэффициентов реакции на 1 моль MgO требуется 2 моль HNO3. Для 0,1 моль MgO требуется 0,2 моль HNO3. Имеется 0,238 моль HNO3, значит кислота в избытке, MgO является ограничивающим реагентом. 4) Моль образованной соли По уравнению реакции на 1 моль MgO образуется 1 моль Mg(NO3)2. Следовательно, n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 0,1 моль. 5) Молярная масса соли Mg(NO3)2 MM(Mg(NO3)2) = MM(Mg) + 2·MM(NO3) MM(Mg) ≈ 24,3 г/моль MM(NO3) ≈ MM(N) + 3·MM(O) = 14,0 + 3·16 = 62,0 г/моль Итого MM = 24,3 + 2·62,0 ≈ 148,3 г/моль 6) Масса образовавшейся соли m(Mg(NO3)2) = n · MM ≈ 0,1 моль × 148,3 г/моль ≈ 14,83 г Ответ: масса полученной соли Mg(NO3)2 примерно 14,8 г. Дополнительно: часть азотной кислоты останется в растворе. Остаток HNO3 = 0,238 − 0,2 = 0,038 моль ≈ 2,4 г HNO3. Но эта часть не влияет на массу образовавшейся соли, так как MgO полностью расходуется.