"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно за попытку! Разберём по пунктам и сравним с правильным решением.

Задача: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. Нужно записать номера выбранных элементов.

Разбор по каждому пункту:

• 1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2: в 2p одна неспаренная электронка. Да, подходит.
• 2. Sn (олово) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5 состоит из 5s2 и 5p2. 5s2 — пара, а 5p2 распределены по двум орбиталям по правилу Хунда: две неспаренные в разных p-орбиталях. Всего на внешнем уровне 2 неспаренные. Не подходит.
• 3. Cr (хром) — конфигурация в основном состоянии: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень n=4 содержит 4s1, то есть один неспаренный электрон. Подходит.
• 4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2: 2p3. По Хундову правилу в p-орбиталях максимум 3 неспаренных, то есть здесь три неспаренных. Не подходит.
• 5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2: 2p2. По правилу Хунда две неспаренные в разных p-орбиталях. Всего 2 неспаренных. Не подходит.

Итого правильные номера: 1 и 3.

Твоё решение: 15 (то есть 1 и 5). Ошибка в том, что C действительно имеет два неспаренных на внешнем уровне (2p2) — не один. И B и Cr действительно удовлетворяют условию задачи, а Sn, N и C — нет.

Если хочешь, можем потренироваться на ещё подобных примерах и проверить ответы по шагам.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.