Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся вместе. Что нужно найти - элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. Разбор по каждому варианту (помним правило Хунда: на внешнем уровне заполняются по максимуму неспаренных в разных орбиталях, пока не заполняется максимум по правилам). 1) B (бор) — конфигурация B: 1s2 2s2 2p1 - внешний уровень: n = 2, заполнение 2s2 2p1 - в p-подуровне 1 электрон в одном из трёх орбиталей → 1 неспаренный - подходит 2) Sn (олово) — конфигурация Sn: [Kr] 4d10 5s2 5p2 - внешний уровень: n = 5, 5s2 5p2 - в p-подуровне 5p2: восемь орбиталей? Нет, три орбитали, на две из них по одному электрону → 2 неспаренных - не подходит (имеет 2 неспаренных) 3) Cr (хром) — конфигурация Cr: [Ar] 3d5 4s1 - внешний уровень: n = 4, здесь 4s1 (а 3d5 — внутренний уровень по n=3) - 4s имеет 1 электрон, он неспаренный → 1 неспаренный - подходит 4) N (азот) — конфигурация N: 1s2 2s2 2p3 - внешний уровень: n = 2, 2p3 - в p-подуровне три орбитали по одному электрону → 3 неспаренных - не подходит 5) C (углерод) — конфигурация C: 1s2 2s2 2p2 - внешний уровень: n = 2, 2p2 - по правилу Хунда в p2 будет два неспаренных - не подходит Итого правильные номера: 1 и 3. То есть записываем 13, 31. Как решить правильно: кратко - записать электронные конфигурации для каждого элемента - определить внешний уровень (самый высокий n) - посчитать количество неспаренных электронов в этом уровне (по Хундовскому правилу) - выбрать те элементы, у которых ровно 1 неспаренный электрон Теперь твоя очередь: как тебе такой подход? поставь лайк или дизлайк, и скажи, понравилось объяснение или хочешь ещё примеры.