"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся вместе.

Что нужно найти

• элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон.

Разбор по каждому варианту (помним правило Хунда: на внешнем уровне заполняются по максимуму неспаренных в разных орбиталях, пока не заполняется максимум по правилам).

1. B (бор) — конфигурация B: 1s2 2s2 2p1

• внешний уровень: n = 2, заполнение 2s2 2p1
• в p-подуровне 1 электрон в одном из трёх орбиталей → 1 неспаренный
• подходит

2. Sn (олово) — конфигурация Sn: [Kr] 4d10 5s2 5p2

• внешний уровень: n = 5, 5s2 5p2
• в p-подуровне 5p2: восемь орбиталей? Нет, три орбитали, на две из них по одному электрону → 2 неспаренных
• не подходит (имеет 2 неспаренных)

3. Cr (хром) — конфигурация Cr: [Ar] 3d5 4s1

• внешний уровень: n = 4, здесь 4s1 (а 3d5 — внутренний уровень по n=3)
• 4s имеет 1 электрон, он неспаренный → 1 неспаренный
• подходит

4. N (азот) — конфигурация N: 1s2 2s2 2p3

• внешний уровень: n = 2, 2p3
• в p-подуровне три орбитали по одному электрону → 3 неспаренных
• не подходит

5. C (углерод) — конфигурация C: 1s2 2s2 2p2

• внешний уровень: n = 2, 2p2
• по правилу Хунда в p2 будет два неспаренных
• не подходит

Итого правильные номера: 1 и 3. То есть записываем 13, 31.

Как решить правильно: кратко

• записать электронные конфигурации для каждого элемента
• определить внешний уровень (самый высокий n)
• посчитать количество неспаренных электронов в этом уровне (по Хундовскому правилу)
• выбрать те элементы, у которых ровно 1 неспаренный электрон

Теперь твоя очередь: как тебе такой подход? поставь лайк или дизлайк, и скажи, понравилось объяснение или хочешь ещё примеры.