Определить химическое количество ионов, которые образуются при диссонации фосфата натрия Na3POr химическим количеством 2 моль

Задача: определить химическое количество ионов при диссоциации Na3PO4 (натрия фосфат) в количестве 2 моль. 1) Предположим нормально диссоциирующее соединение Na3PO4 в воде: Na3PO4 -> 3 Na+ + PO4^3− 2) Соотношение ионов к одной формуле единице соли: - на каждый моль Na3PO4 образуется 3 моль Na+ и 1 моль PO4^3−. 3) Рассчитаем по данному количеству соли (2 моль Na3PO4): - Na+: 2 моль × 3 = 6 моль Na+ - PO4^3−: 2 моль × 1 = 2 моль PO4^3− 4) Итог по ионам: - 6 моль Na+ и 2 моль PO4^3−. - Общее количество ионов в моль-единицах: 6 + 2 = 8 моль ионов. - Проверка зарядов: 6(+) от Na+ и 2(−3) от PO4^3− дают суммарный заряд 0, что согласуется с нейтральностью раствора. 5) Примечание (для понимания на уровне 9 класса): - Na+ являются катионами-спутниками; фосфат-ион PO4^3− диссоциирует из соли и не претерпевает дополнительных реакций в составе уравнения диссоциации. - В воде возможно существование ионов HPO4^2− и H2PO4− в зависимости от pH, но для простой задачи по диссоциации мы берём полную диссоциацию до Na+ и PO4^3−. Если нужно, могу привести пример расчета числа частиц (количество молекул/ионов в штуках) с использованием числа Авогадро.