Определить ОВР или нет, расставить степени a) HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O б) HCl + Al → AlCl₃ + H₂

Кратко: ОВР = оксделительно-восстановительная реакция (редокс-реакция). Ваша задача — определить, является ли реакция редоксом и показать изменения степеней окисления. Задача a) HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O 1) Определим степени окисления (СТО) основных элементов: - HCl: H = +1, Cl = −1 - Ca(OH)₂: Ca = +2, O = −2, H = +1 - CaCl₂: Ca = +2, Cl = −1 - H₂O: H = +1, O = −2 2) Сопоставим пары степеней между исходными веществами и продуктами. Ca остаётся +2, Cl остаётся −1, H остаётся +1, O остаётся −2. Нет изменений степеней окисления. 3) Вывод: ОВР не происходит. Реакция относится к кислотно–щелочным нейтрализациям (образуются соль CaCl₂ и вода). Задача b) HCl + Al → AlCl₃ + H₂ 1) Определим степени окисления: - HCl: H = +1, Cl = −1 - Al в чистом виде: Al = 0 - AlCl₃: Al = +3, Cl = −1 - H₂: H = 0 2) Видно изменение СО: алюминий окисляется (0 → +3), водород восстанавливается (H+ из HCl → H₂). Значит, реакция редокс. 3) Запишем редокс-ореаты и баланс: - Окисление: Al → Al³⁺ + 3 e⁻ - Воссоединение: 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂ Чтобы перенести электронную балансировку, умножим окисление на 2: - 2 Al → 2 Al³⁺ + 6 e⁻ И восстановление на 6 электронов: - 6 H⁺ + 6 e⁻ → 3 H₂ Сложим: - 2 Al + 6 H⁺ → 2 Al³⁺ + 3 H₂ 4) В среде HCl и с учётом образования AlCl₃ хлорид остаётся Cl⁻ и присоединяется к Al³⁺: - 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂ 5) Подведём итог по степеням: - HCl: H +1, Cl −1 - Al: 0 → AlCl₃: Al +3 - H₂: H 0 - Cl в AlCl₃: Cl −1 Ответы: - a) ОВР не происходит (реакция кислотно-щелочная): HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O. СТА элементов не изменяются. - б) ОВР присутствует: HCl + Al → AlCl₃ + H₂. Балансированное уравнение: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂. Степени окисления: Al: 0 → +3; H: +1 → 0 (H из HCl восстанавливается), Cl: −1 остаётся неизменным.