Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренныхp-электронов. 1)Na 2)Cl 3)C 4)H 5)S Запишите номера выбранных элементов.

Класс, давай разберёмся по шагам. 1) Как решать задачу - Нужно определить количество неспаренных p-электронов в основном состоянии для каждого элемента. - Делаем это по конфигурации внешних p-орбиталей (для элементов в периодах 2–4 это p-подуровень): - число неспаренных p-электронов по правилу Хунда: для p^n в земной конфигурации n = 0 → 0; 1 → 1; 2 → 2; 3 → 3; 4 → 2; 5 → 1; 6 → 0. - Применяем к данным элементам: Na, Cl, C, H, S. 2) Применяем к каждому элементу - Na: конфигурация [Ne] 3s^1. Внешний p-подуровень отсутствует → 0 неспаренных p-электронов. - Cl: конфигурация [Ne] 3s^2 3p^5. p^5 → 1 неспаренный p-электрон. - C: конфигурация [He] 2s^2 2p^2. p^2 → 2 неспаренных p-электрона. - H: конфигурация 1s^1. p-электронов нет → 0 неспаренных p. - S: конфигурация [Ne] 3s^2 3p^4. p^4 → 2 неспаренных p-электрона. 3) Сравнение - Na: 0 - Cl: 1 - C: 2 - H: 0 - S: 2 Одинаковое число неспаренных p-электронов имеют C и S (по 2). Значит правильный ответ: 3 и 5. 4) Ваш ответ и чем он неверен - Вы написали 13, что означает элементы 1 и 3 (Na и C). У Na нет неспаренных p-электронов, у C их целых 2 — значит у них разное число неспаренных p-электронов. Поэтому ответ 13 неверен. - Правильный набор номеров: 3 и 5 (то, как иногда записывают — 35 или 53 в зависимости от формата задачи). Если хочешь, могу привести ещё пару примеров аналогично, чтобы закрепить. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, что тебе подходит.