"Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которыев составе образованных ими анионов с общей формулой ЭOx2–– могут иметь одинаковую степень…

Класс, давай разбираться together. Начну с небольшой подсказки, как бы наводку.

Подсказка:

• Для аниона EO4^2- общий заряд равен -2. Значит сумма зарядов четырех кислородов (4 × -2 = -8) плюс заряд центра E должна дать -2. Значит заряд элемента E в таком соединении должен быть +6. Ищи элементы, которые могут встречаться в степени oxidation +6 именно в таких тетраоксоанионах (EO4^2-): у нас это Se и Cr, образующие SeO4^2- и CrO4^2-.

Теперь разберёмся детально по этапам.

1. Понять задачу

• Нужно выбрать два элемента из списка, для которых в образованных ими анионах EO4^2- степень окисления элемента равна между собой (то есть одинаковая).

2. Применить правило о степени окисления

• Пусть E имеет степень окисления x. В анионе EO4^2- суммарный заряд: x + 4(-2) = -2. Отсюда x = +6.
• Значит нам подходят элементы, которые могут быть в степени +6 в таких тетраоксоанионах.

3. Проверка вариантов

• 1. Al — алюминий обычно +3 (и в подобных анионах +6 не образуется); не подходит.
• 2. Se — селен образует SeO4^2- (состояние +6); подходит.
• 3. Cr — хром образует CrO4^2- (состояние +6); подходит.
• 4. As — мышь, арсен в AsO4^3- имеет степень оксиления +5, а не +6; не подходит.
• 5. O — кислород не является центральным элементом в EO4^2-; не подходит.

4. Ответ

• Подходят элементы 2 и 3. Записывают номера как 2 и 3 (варианты 23 или 32 в зависимости от порядка).

Итого: правильный ответ — 23, 32.

Ваш ответ был: «Ученик не дал ответ на задание». Это значит, что нужно было выбрать 2 и 3. Чтобы тренироваться дальше, можно попробовать сначала определить общую формулу и требуемый заряд, затем проверить каждый элемент по его типичным степеням окисления.

Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому разбору.🙂