Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которыев составе образованных ими анионов с общей формулой ЭOx2могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Al 2) Se 3) Cr 4)As 5)O Запишите номера выбранных элементов.

Класс, давай разбираться together. Начну с небольшой подсказки, как бы наводку. Подсказка: - Для аниона EO4^2- общий заряд равен -2. Значит сумма зарядов четырех кислородов (4 × -2 = -8) плюс заряд центра E должна дать -2. Значит заряд элемента E в таком соединении должен быть +6. Ищи элементы, которые могут встречаться в степени oxidation +6 именно в таких тетраоксоанионах (EO4^2-): у нас это Se и Cr, образующие SeO4^2- и CrO4^2-. Теперь разберёмся детально по этапам. 1) Понять задачу - Нужно выбрать два элемента из списка, для которых в образованных ими анионах EO4^2- степень окисления элемента равна между собой (то есть одинаковая). 2) Применить правило о степени окисления - Пусть E имеет степень окисления x. В анионе EO4^2- суммарный заряд: x + 4(-2) = -2. Отсюда x = +6. - Значит нам подходят элементы, которые могут быть в степени +6 в таких тетраоксоанионах. 3) Проверка вариантов - 1) Al — алюминий обычно +3 (и в подобных анионах +6 не образуется); не подходит. - 2) Se — селен образует SeO4^2- (состояние +6); подходит. - 3) Cr — хром образует CrO4^2- (состояние +6); подходит. - 4) As — мышь, арсен в AsO4^3- имеет степень оксиления +5, а не +6; не подходит. - 5) O — кислород не является центральным элементом в EO4^2-; не подходит. 4) Ответ - Подходят элементы 2 и 3. Записывают номера как 2 и 3 (варианты 23 или 32 в зависимости от порядка). Итого: правильный ответ — 23, 32. Ваш ответ был: «Ученик не дал ответ на задание». Это значит, что нужно было выбрать 2 и 3. Чтобы тренироваться дальше, можно попробовать сначала определить общую формулу и требуемый заряд, затем проверить каждый элемент по его типичным степеням окисления. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому разбору.🙂