Дано: W(C)=85.7% W(H)=14.3% D по кислороду=1.75% Найти: CxHy-?

Задача похоже на определение эмпирической формулы по массовым долям элементов.

1. Анализ данных

• W(C) = 85.7% и W(H) = 14.3% дают сумму 100%, следовательно в составе вещества нет кислорода (O). Указание "D по кислороду = 1.75%" противоречит данному составу; возможно, это опечатка. Поэтому будем считать, что вещество содержит только C и H, и найдём эмп. формулу CH2.

2. Преобразование процентов в эквивалентное количество моль

• Масса мольности C: 85.7 г C Молекулярная масса C ≈ 12.01 г/моль n(C) ≈ 85.7 / 12.01 ≈ 7.14 моль
• Масса мольности H: 14.3 г H Молекулярная масса H ≈ 1.008 г/моль n(H) ≈ 14.3 / 1.008 ≈ 14.18 моль

3. Отношение молей

• Делим на наименьшее значение: n(C) ≈ 7.14 → 1 n(H) ≈ 14.18 / 7.14 ≈ 1.99 ≈ 2

4. Эмпирическая формула

• Соотношение C:H ≈ 1:2 → эмпирическая формула CH2

5. Комментарий

• Если известна молекулярная масса вещества, можно определить целую формулу вида (CH2)n, например CnH2n. Но по данным только масс% мы нашли именно эмпирическую формулу CH2.
• Примечание по данному пункту: данные о кислороде противоречат друг другу. При наличии O эмп. формула могла бы быть другой; на основе приведённых процентов O можно было бы пересчитать, но в данной задаче мы приняли CH2 как корректный результат.

Ответ: эмпирическая формула CH2.