"Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют устойчивые однозарядные ионы с конфигурацией неона. 1)Na   2)F   3)Al …

Привет! Давай разберёмся по шагам и дружелюбно.

1. Суть задания Из указанных элементов выбрать два, которые образуют устойчивые однозарядные ионы с конфигурацией неона. Значит:

• ионизация должна давать заряд ±1 (однозарядные),
• электронная конфигурация иона должна быть конфигурацией неона ([1s2 2s2 2p6]).

2. Разбор по элементам

• Na (натрий, Z=11): нейтральный атом — [Ne] 3s1. Na+ теряет один электрон, становится [Ne]. Заряд +1. Подходит.
• F (фтор, Z=9): нейтральный — [He] 2s2 2p5. F- получает один электрон, становится [He] 2s2 2p6, то есть [Ne]. Заряд -1. Подходит.
• Al (алюминий, Z=13): нейтральный — [Ne] 3s2 3p1. При образовании иона Al3+ теряет три электрона и становится конфигурацией [Ne], но заряд ионa не однозарядный (плюс три). Не подходит.
• Cl (хлор, Z=17): нейтральный — [Ne] 3s2 3p5. Прямо как неон он не образует иона с конфигурацией неона при моно-заряде; если бы был Cl-, то конфигурация была бы как [Ar], не неон. Не подходит.
• Sc (скандий, Z=21): нейтральный — [Ar] 3d1 4s2. Sc3+ приведёт к конфигурации [Ar], а не [Ne]. Не подходит.

Итого подходят только элементы 1 и 2: Na и F.

3. Сравнение с твоим ответом Твой ответ: 13 (Na и Al). Это неверно, потому что хотя Al и может образовать ион Al3+ с конфигурацией неона, он не однозарядный (заряд +3). Задание же просит именно однозарядные ионы.

Как правильно решить (кратко):

• Посмотреть, какие элементы дают при образовании монovalентные ионы, имеющие конфигурацию неона.
• Na+ и F- дают ровно [Ne].
• Остальные либо не монозарядны, либо их ионы не имеют конфигурации неона.

Ответ, который нужно было выбрать: 1 и 2.

Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк или дизлайк?