Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты h3po4 в реакциях с гидроксидом натрия с образованием nah2po4 na2hpo4 и na3po4

Вот подробное решение. Цель задачи: найти молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H3PO4 в реакциях с гидроксидом натрия, приводящих к NaH2PO4, Na2HPO4 и Na3PO4. 1) Вычислим молярную массу H3PO4 - В составе H3PO4 три водорода: 3 × 1.008 = 3.024 - Фосфор: P = 30.9738 - Четыре атома кислорода: 4 × 15.999 = 63.996 - Молярная масса H3PO4 = 3.024 + 30.9738 + 63.996 ≈ 97.9938 g/mol ≈ 97.99 g/mol. 2) Что называется эквивалентной массой в этой задаче В реакциях с NaOH каждый эквивалент NaOH может нейтрализовать один протон (один H+). У ортофосфорной кислоты H3PO4 три протона и три стадии нейтрализации: - H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (замещён 1 протон) - H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2 H2O (замещено 2 протона) - H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O (замещено 3 протона) Соответственно молярная масса эквивалента для каждого случая равна M(H3PO4) делённой на число замещённых протонов n (1, 2 или 3). 3) Расчёт - M(H3PO4) ≈ 97.99 g/mol - Для NaH2PO4 (замещён 1 протон): эквивалентная масса E = M / 1 = 97.99 g/eq ≈ 98.0 g/eq - Для Na2HPO4 (замещено 2 протона): E = M / 2 = 97.99 / 2 ≈ 48.99 g/eq ≈ 49.0 g/eq - Для Na3PO4 (замещено 3 протона): E = M / 3 = 97.99 / 3 ≈ 32.66 g/eq ≈ 32.7 g/eq Итого - H3PO4 + NaOH → NaH2PO4: молярная масса эквивалента ≈ 98.0 g/eq - H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4: молярная масса эквивалента ≈ 49.0 g/eq - H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4: молярная масса эквивалента ≈ 32.7 g/eq Если нужно, могу привести дополнительные пояснения или примеры расчётов на похожих кислотах.