Допиши до конца составные ионные уравнение MgCL2+AgNO3

Задача: дополнить до конца составные (полные) ионные уравнения для реакции MgCl2 и AgNO3. 1) Запишем молекулярное уравнение (в водном растворе все соли солubles): MgCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl(s) + Mg(NO3)2 2) Разобьём все растворимые соли на ионы: - MgCl2 → Mg2+ + 2 Cl- - AgNO3 → Ag+ + NO3- - Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2 NO3- - AgCl — осадок, не dissociируется в растворе. 3) Составим полное (完整) ионное уравнение, включив все ионы в растворе и осадок: Mg2+ (aq) + 2 Cl- (aq) + 2 Ag+ (aq) + 2 NO3- (aq) → Mg2+ (aq) + 2 NO3- (aq) + 2 AgCl(s) 4) Найдём и устраним spectator- ионы (для получения чистого ионного уравнения-минимума, т. е. net ionic equation): Спектаторские ионы: Mg2+ и NO3- присутствуют слева и справа без изменения. Удаляем их. Net ionic equation: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s) Итог: - Полное ионное уравнение: Mg2+ (aq) + 2 Cl- (aq) + 2 Ag+ (aq) + 2 NO3- (aq) → Mg2+ (aq) + 2 NO3- (aq) + 2 AgCl(s) - Net ionic (сокращённое) уравнение: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s) Примечание: Осадок AgCl белого цвета образуется из-за низкой растворимости AgCl (правило: лужение Ag+ с Cl- образует нерастворимый осадок).