Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Давай разберёмся по шагам. Что требуется: найти элементы, у которых в внешнем энергетическом уровне (самом высоком уровне, который соответствует наибольшему n) содержится ровно один неспаренный электрон. Разбор по каждому элементу: - 1) B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2, в 2p есть один неспаренный электрон → да, подходит. - 2) Sn (свинец) — конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5, в 5p2 две неспаренные электрона → нет. - 3) Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень n=4, в 4s1 один неспаренный электрон → да, подходит. - 4) N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2, в 2p3 три неспаренных электрона → нет. - 5) C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2, в 2p2 два неспаренных электрона → нет. Ответ: 1 и 3. Почему твой ответ 12 не подходит: - Ты выбрал B и Sn. B — верно; Sn — нет, у Sn в внешнем уровне 5p2 и там два неспаренных электрона, а не один. Если хочешь, могу привести ещё примеры похожих задач или разобрать альтернативные формулы для элементов переходной серии (когда спорят о том, считать ли как “внешний уровень” только s-орбитали или учитывать элементы d и f в той же оболочке). Но по условию задачи именно так: внешний уровень n максимален, и на нём должно быть ровно одно неспаренное электрон. Оцените мой ответ лайком или дизлайком.