Задача Задача №3443015
А
А
из приведённого набора молекул выберите изоэлектронные т.е обладающие одинаковым суммарным числом валентных электронов всех атомов o2 hcl n2 ch4 co h2o ph3 c2h2
Вот пошаговое решение.
- Определим валентные электроны каждого элемента:
- H = 1
- C = 4
- N = 5
- O = 6
- Cl = 7
- P = 5
- Посчитаем общие валентные электроны для каждой молекулы (сумма валентных electrons всех атомов):
- O2: 6 + 6 = 12
- HCl: 1 + 7 = 8
- N2: 5 + 5 = 10
- CH4: 4 + 1 + 1 + 1 + 1 = 8
- CO: 4 + 6 = 10
- H2O: 1 + 1 + 6 = 8
- PH3: 5 + 1 + 1 + 1 = 8
- C2H2: 4 + 4 + 1 = 9? Подсчитаем внимательно: C2H2 = два углерода (2×4 = 8) и два водорода (2×1 = 2) → 8 + 2 = 10. Исправление: итак 10 валентных электронов.
Корректные итоги:
- O2: 12
- HCl: 8
- N2: 10
- CH4: 8
- CO: 10
- H2O: 8
- PH3: 8
- C2H2: 10
- Группируем по одинаковому числу валентных электронов:
- 8 валентных электронов: HCl, CH4, H2O, PH3
- 10 валентных электронов: N2, CO, C2H2
- 12 валентных электронов: O2
- Вывод:
- Изоэлектронные наборы:
- 8 VE: HCl, CH4, H2O, PH3
- 10 VE: N2, CO, C2H2
- 12 VE: O2 (единственный в своей группе)
Если хочешь, могу дополнительно показать расчет для каждой молекулы или построить простыеLewis-структуры, чтобы наглядно увидеть их электроны.
