Из приведённого набора молекул выберите изоэлектронные т.е обладающие одинаковым суммарным числом валентных электронов всех атомов o2 hcl n2 ch4 co h2o ph3 c2h2

Вот пошаговое решение. 1) Определим валентные электроны каждого элемента: - H = 1 - C = 4 - N = 5 - O = 6 - Cl = 7 - P = 5 2) Посчитаем общие валентные электроны для каждой молекулы (сумма валентных electrons всех атомов): - O2: 6 + 6 = 12 - HCl: 1 + 7 = 8 - N2: 5 + 5 = 10 - CH4: 4 + 1 + 1 + 1 + 1 = 8 - CO: 4 + 6 = 10 - H2O: 1 + 1 + 6 = 8 - PH3: 5 + 1 + 1 + 1 = 8 - C2H2: 4 + 4 + 1 = 9? Подсчитаем внимательно: C2H2 = два углерода (2×4 = 8) и два водорода (2×1 = 2) → 8 + 2 = 10. Исправление: итак 10 валентных электронов. Корректные итоги: - O2: 12 - HCl: 8 - N2: 10 - CH4: 8 - CO: 10 - H2O: 8 - PH3: 8 - C2H2: 10 3) Группируем по одинаковому числу валентных электронов: - 8 валентных электронов: HCl, CH4, H2O, PH3 - 10 валентных электронов: N2, CO, C2H2 - 12 валентных электронов: O2 4) Вывод: - Изоэлектронные наборы: - 8 VE: HCl, CH4, H2O, PH3 - 10 VE: N2, CO, C2H2 - 12 VE: O2 (единственный в своей группе) Если хочешь, могу дополнительно показать расчет для каждой молекулы или построить простыеLewis-структуры, чтобы наглядно увидеть их электроны.