1)Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой 1) NaHSO3 + NaOH→ Na2SO3 + H₂O 2) H_{2}*S + H_{2}*S*O_{4} -> S*O_{2} + S + H_{2}*O 3) H₂SO₄ → H_{2}*S + HN*O_{3} -> H_{2}*S*O_{4} + NO + H_{2}*O N*a_{2}*S*O_{4} + B*r_{2} + H_{2}*O 4) Только восстановительные свойства проявляет вещество, формула которого V 2 ) S*O_{2} 2) HCl 3) H_{2} 4 N*a_{2}*S 3 мула которого Только окислительные свойства проявляет вещество, фор- V1) I_{2} 2) F_{2} 3) H_{2} 4) N_{2} 4 Соляная кислота выполняет роль восстановителя в реак ции, уравнение которой 1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H₂ 2) 2Na S + Na2SO3+6HCI-6NaCl+ 3S + 3H2O 3) 6HCI+2A1-2AlCl3+3H2 44HCl + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O 5 V Процессу последовательного восстановления соответству ет 1) (N*H_{4}) 2 CrO 4 longrightarrow(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 longrightarrow Cr 2 O 3 2) HNO-NO→ N*O_{2} 3 C*O_{2} CO longrightarrow CH 4 4) HBr Br₂→ KBrO Пероксид водорода проявляет окислительные свойства в 6 реакции, схема которой 1) H₂O₃+KCIO, KCl + H2O+ 02 2) H_{2}*O_{2} + A*g_{2}*O -> Ag + O_{2} + H_{2}*O 3) H_{2} * O_{2} ^ 2 + C*l_{2} -> HCl + O_{2} 4) H 2 O 2 +Fe(OH) 2 -> FeO(OH) + H_{2}*O Установите соответствие между формулой вещества (левый столбец) и степенью окисления фосфора в нем (правый столбец). 7 A) AIP 1)-3 Б) (N*H_{4}) 2 HPO 4 3)+1 B) N*a_{4}*P_{2}*O_{7} 5)+5 Г) H_{3}*P*O_{3} 6)+7

Похоже, задача просит установить соответствие между формулами веществ и степенью окисления фосфора в них. Однако в правой колонке приведены значения, и среди них отсутствует ожидаемое для H3PO3 значение +3 (там указано +1 и +7, что кажется ошибкой). Ниже я дам корректное решение и укажу, как посчитать окисление фосфора в каждом случае, а затем отмечу возможную опечатку в задании. Что нам нужно посчитать - Правило: сумма степеней окисления всех элементов в молекуле равна сумме их зарядов (для нейтрального вещества – нулю). - Окисление фосфора в кислотах и фосфатах обычно: P = -3 (фосфидные соединения), P = +3 (в водянистых кислотах типа H3PO3), P = +5 (в фосфатах типа H3PO4, HPO4^2-, P2O7^4-, Na4P2O7 и т. п.). Разбираем каждое вещество (по предположению, что AIP на самом деле означает AlP — алюминий фосфид) 1) AIP → предположительно AlP (алюминий фосфид) - У алюминия обычно заряд +3. Чтобы балансировать, фосфор должен иметь заряд -3. - Следовательно, степень окисления фосфора в AlP: -3. 2) (NH4)2HPO4 (аммоний водородный фосфат) - Группа HPO4^2-: суммарный заряд -2. - В HPO4^2- у фосфора стандартное значение +5 (это известная форма фосфатов). - Проверка: для HPO4^2-: H = +1, O = -2 каждый (4 атома => -8), суммарно: x + 1 - 8 = -2 → x = +5. - Следовательно, степень окисления фосфора в HPO4^2- (и в этом соединении) = +5. 3) Na4P2O7 (тетранафтят натрия? точнее Na4P2O7, пирофосфат) - Натрий Na обычно +1; всего 4 Na дают +4. - Оксиген O в составе —7 атомов, каждый -2 → сумма -14. - В целом Na4P2O7 нейтрален, значит сумма степеней окисления = 0: 4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 → 4 + 2x - 14 = 0 → 2x = 10 → x = +5. - Значит, для каждого атома фосфора в Na4P2O7 степень окисления = +5. 4) H3PO3 (фосфористая кислота) - H = +1 (3 атома → +3). - O = -2 (3 атома → -6). - Водород + кислород вместе дают: x + 3 - 6 = 0 → x = +3. - Следовательно, фосфор в H3PO3 имеет степень окисления +3. Итоговое соответствие (с учётом того, что AIP, вероятно, это AlP) - AIP (AlP) → P = -3 - (NH4)2HPO4 → P = +5 - Na4P2O7 → P = +5 - H3PO3 → P = +3 Замечание по заданию - В правом столбце упомянуты значения -3, +1, +5, +7. Для фосфора в указанных веществах корректные значения: -3 и +5 (и +3 для H3PO3). Значения +1 и +7 не соответствуют обычным степеням окисления фосфора в этих соединениях. Это может быть опечатка в задании: скорее всего имелось в виду +3 вместо +1, или +3 вместо +7. - Если вам нужно строго сопоставить с теми же номерами, которые даны в задании, скажите, и я попробую подобрать соответствие под исправленные варианты (или помогу исправить задание). Но с химической точки зрения правильное положение таково: AlP → -3; (NH4)2HPO4 → +5; Na4P2O7 → +5; H3PO3 → +3. Если хотите, могу дополнительно привести краткие примеры подобных расчётов для других соединений или разобрать другие части большого списка задач.