Контрольная по химии 1 курс 1. Во втором возбужденном состоянии электронная конфигурация хлора имеет вид: OTBET: 1) 3s2 3p3 3d2 2) 3s2 3p5 3) 3s2 3p4 3d1 4) 3s1 3p3 3d3 2. Реактивом на хлорид-ион является: OTBET: 1) K2SO4 2) Zn(CH3COO)2 3) Pb(NO3)2 4) K2S 3. Неверно утверждение об оксиде водорода: OTBET: 1) имеет угловую форму 2) сильный полярный растворитель 3) кислород в его молекуле имеет sp2 гибридизацию 4) между молекулами образуются водородные связи 4. При растворении серы в концентрированной азотной кислоте образуется: OTBET: 1)N2O 2)H2S 3)SO2 4)N2 5. Выберите верное утверждение о свойствах N2O3 , ОТВЕТ:1) является сложным кислотным оксидом 2) существует только в твердом состояний 3) растворяясь в щелочах образует нитраты и нитриты 4) имеет две модификации 6. По основности количество кислот, образующихся фосфором, равно: OTBET: 1) 1 2) 2 3)3 4) 0 7. Na2CO3 - это: ОТВЕТ: 1) кальцинированная сода 2) питьевая сода 3) кристаллическая сода 4) поташ 8. Гидроксосиликат меди (II) имеет формулу: OTBET: 1) CuSiO3 2) Cu(HSi03)2 3) (CuOH)2Si03 4) CuSi 9. Невозможно приготовить раствор соли: ОТВЕТ: 1) тетрабората натрия 2) сульфида алюминия 3) нитрата теллура 4) сульфата галлия 10. Манганат калия имеет формулу: OTBET: 1) KMn04 2) K2MnO4 3) Mn(SO4)2 4) MnSO4 11. Для вольфрама наиболее устойчивая степень окисления OTBET: 1) +2 2) +3 3) +6 4) 0 12. Химическая коррозия железа протекает в: ОТВЕТ: 1) сухом воздухе 2) влажном воздухе 3) гидроксиде натрия 4) серной кислоте 13. Продуктом коррозии железа при атмосферной коррозии является: OTBET: 1) Fe0 2) Fe(OH)2 3) Fe(OH)з 4) FeOOH 14. Образование на серебре черного налета доказывает о наличие в воздухе: OTBEI: 1) хлора 2) сероводорода 3) диоксида углерода 4) диоксида серы 15. Для связывания разлитой ртути используют реакцию с: OTBET: 1) серой 2) алюминием 3) хлором 4) натрием 16. В результате электролиза 400 г раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 1,27 г меди. Вычислите массовую долю Си½ в исходном растворе, если электролиз проводили до полного обесцвечивания раствора. Каков обьем газа, выделившегося на аноде (н.у.)? Ответить на все вопросы и решить

Ниже даны ответы на все вопросы и решение задачи №16. 1) Во втором возбужденном состоянии электронная конфигурация хлора: - Правильный ответ: 1) 3s2 3p3 3d2 2) Реактивом на хлорид-ион является: - Правильный ответ: 3) Pb(NO3)2 3) Неверно утверждение об оксиде водорода: - Правильный ответ: 3) кислород в его молекуле имеет sp2 гибридизацию 4) При растворении серы в концентрированной азотной кислоте образуется: - Правильный ответ: 3) SO2 5) Выберите верное утверждение о свойствах N2O3: - Правильный ответ: 3) растворяясь в щелочах образует нитраты и нитриты - Примечание: N2O3 — оксид азота, который ведёт себя как кислотный оксид; взаимодействие с щелочами даёт смеси нитратов и нитритов. 6) По основности количество кислот, образующихся фосфором, равно: - Правильный ответ: 3) 3 7) Na2CO3 - это: - Правильный ответ: 1) кальцинированная сода 8) Гидроксосиликат меди (II) имеет формулу: - Правильный ответ: 3) (CuOH)2SiO3 9) Невозможно приготовить раствор соли: - Правильный ответ: 2) сульфида алюминия 10) Манганат калия имеет формулу: - Правильный ответ: 1) KMnO4 11) Для вольфрама наиболее устойчивая степень окисления: - Правильный ответ: 3) +6 12) Химическая коррозия железа протекает в: - Правильный ответ: 2) влажном воздухе 13) Продуктом коррозии железа при атмосферной коррозии является: - Правильный ответ: 4) FeOOH 14) Образование на серебре черного налета доказывает о наличие в воздухе: - Правильный ответ: 2) сероводорода 15) Для связывания разлитой ртути используют реакцию с: - Правильный ответ: 1) серой 16) Задача по электролизу раствора хлорида меди(II): - Дано: масса раствора = 400 g, на катоде осаждается медь массой 1.27 g. - Молярная масса меди М(Cu) ≈ 63.55 г/моль. - m(Cu) / M(Cu) = 1.27 / 63.55 ≈ 0.0200 моль Cu присутствовало в растворе. - Каждый молекула Cu2+ восстанавливается к Cu за 2 электрона, значит число электронов, прошедших через цепь, равно 0.0200 × 2 = 0.0400 моль e−. - На аноде образование Cl2 по реакции 2 Cl− → Cl2 + 2 e−; число молей Cl2, образовавшихся равно e−/2 = 0.0400/2 = 0.0200 моль. - Объем газа при нормальных условиях (н.у., STP) для 1 моль газа ≈ 22.4 Л: V(Cl2) = 0.0200 × 22.4 = 0.448 Л ≈ 0.45 Л. - Массовая доля меди в исходном растворе: w(Cu) = (масса Cu) / (масса раствора) = 1.27 / 400 = 0.003175 ≈ 0.3175% ≈ 0.32%. Ответы по формату: 1) 3s2 3p3 3d2 2) Pb(NO3)2 3) 3) неверно: sp2 гибридизация у кислорода 4) SO2 5) нитраты и нитриты образуются при взаимодействии N2O3 с щелочами 6) 3 7) кальцинированная сода 8) (CuOH)2SiO3 9) сульфида алюминия 10) KMnO4 11) +6 12) влажном воздухе 13) FeOOH 14) сероводорода 15) серой 16) масса доля Cu ≈ 0.32%; объем Cl2 ≈ 0.448 Л (при нормальных условиях)