"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся по делу.

Как решать задачу

• Определяем внешнюю энергетическую оболочку — ту с наибольшим числом n.
• Смотрим, сколько неспаренных электронов находятся именно в этой оболочке.
• Элемент подходит, если в этой оболочке ровно один неспаренный электрон.

Разбор по пунктам

1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка n=2, там 2p1: один неспаренный электрон. Подходит.
2. Sn (олово) — конфигурация 5s2 4d10 5p2 и нижние уровни. Внешняя оболочка n=5, там 5p2: два неспаренных электрона (по правилу Хунда, в p-подуровне два электрона занимают разные орбитали). Не подходит.
3. Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешняя оболочка n=4 — там только 4s1, то есть один неспаренный электрон. Подходит.
4. N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешняя оболочка n=2, там 2p3: три неспаренных электрона. Не подходит.
5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешняя оболочка n=2, там 2p2: два неспаренных электрона. Не подходит.

Итог: подходят элементы с номерами 1 и 3. То есть ответ: 1 и 3 (можно записать как “13” или “31”, в зависимости от формата).

Мой ответ: 3 был неверен, потому что он не учитывает бор и требует только Cr. Правильный набор: 1 и 3.

Хочешь, пройдём ещё аналогичную задачу по другим элементам или по другому условию (например, считать по ионизированным состояниям)? Оценимо мой ответ лайком или дизлайком.