Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся по шагам и сравним твой ответ с правильным. 1) Как решать задачу - Нужно определить, сколько неспаренных электронов находится на внешнем энергетическом уровне (то есть в оболочке с наибольшим главным квантовым числом n). - Для элементов в периодической таблице по умолчанию считаем внешнюю оболочку как последнюю заполненную: для берущих электронные конфигурации это обычно s-набор в этой оболочке; у переходных металлов иногда учитывают и d-электроны на той же самой оболочке, но главный признак — сколько неспаренных электронов в самой наружной оболочке. 2) Разбор по каждому элементу - B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. В оболочке n=2 на p-орбитали один электрон, значит 1 неспаренный. Подходит. - Sn (олова́рь-тин) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. В внешней оболочке n=5 на p-подуровне два электрона, значит 2 неспаренных. Не подходит. - Cr (хром) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. В внешней оболочке n=4 на s-подуровне один электрон, значит 1 неспаренный. Подходит. - N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. В оболочке n=2 на p-уровне три электрона, согласно правилу Хунда: три неспаренных в разных орбиталях -> 3 неспаренных. Не подходит. - C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. В оболочке n=2 на p-уровне две электрона, значит 2 неспаренных. Не подходит. 3) Сравнение с твоим ответом - Твой ответ: 45 (N и C). Это неверно, потому что N имеет 3 неспаренных на внешнем уровне, а C — 2 неспаренных, а не 1. - Правильный ответ: 13, 31 (B и Cr). Почему так? Потому что B и Cr — единственные элементы среди данных, у которых на внешнем уровне содержится ровно один неспаренный электрон: у B — 2p1, у Cr — 4s1 (даже если в составе валентной оболочки учитывают и d-электроны, на самой внешней оболочке ситуация с 4s1 дает один неспаренный). Итог: правильные номера элементов — 1 и 3, то есть 13, 31. Хочешь ещё пару примеров на похожий принцип или проверить другие элементы на аналогичное условие? Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если хочешь пояснение ещё подробнее.