Азот магний литий написать полное строение атома

Ниже полное строение атомов трех элементов: азот (N), магний (Mg) и литий (Li). Для каждого элемента приводлю: заряд ядра Z, наиболее распространённый массовый номер (изотопы), число нейтронов N = A − Z, электронную конфигурацию и орбитальные диаграммы. Также упомяну наиболее распространённые изотопы в природе и приведуLewis-структуры. 1) Общие принципы - Ядро: состоит из протонов (p, заряд +1) и нейтронов (n, нейтральные). Заряд ядра Z равен количеству протонов; суммарная масса примерно Z + N. - Электронная оболочка: электроны с отрицательным зарядом размещаются по энергетическим уровням (уровни K, L, M и т. д.), заполняются по правилу Паули и правилу Хунда. - Электронная конфигурация: указывает распределение электронов по подуровням (1s, 2s, 2p, 3s и т.д.). Привожу для наиболее устойчивых или естественных состояний. - Lewis-структуры: боковая помощь для наглядности связи электроника с элементом. 2) Литий (Li) - Знак элемента: Li, Z = 3 - Наиболее распространённый изотоп: Li-7 (A = 7). В природе встречаются Li-6 и Li-7, но Li-7 преобладает. - Ядро: число протонов p = 3; число нейтронов в наиболее распространённом изотопе N = A − Z = 7 − 3 = 4. - Электронная конфигурация: 1s^2 2s^1 - Это означает: на уровне 1s размещено два электрона, на уровне 2s — один электрон. - Орбитальная диаграмма (кратко): - 1s: ↑↓ (парно) - 2s: ↑ (один неспаренный электрон) - Диаграмма по заполнению по правилу Хунда и Паули: - 1s: два электрона парно - 2s: один электрон, по Паули вторая спин-орбиталь не заполнена - Lewis-структура: Li с одним незаполненным спектром связи (Li•) можно изобразить как [He] 2s^1 или просто Li· (одна валентная статья на 2s-орбитали). - Краткое резюме: литий образован одним валентным электроном на уровне 2s, что объясняет его химическую активность и образование ионов Li^+. 3) Азот (N) - Знак элемента: N, Z = 7 - Наиболее распространённый изотоп: N-14 (A = 14). В природе встречаются N-14 и N-15; N-14 наиболее распространён. - Ядро: p = 7; N = A − Z = 14 − 7 = 7 нейтронов (для N-14). - Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^3 - Орбитальная диаграмма (кратко): - 1s: ↑↓ - 2s: ↑↓ - 2p: по правилу Хунда три орбитали p (p_x, p_y, p_z) заполняются по одному электрону в каждую до появления пар: - 2p_x: ↑ - 2p_y: ↑ - 2p_z: ↑ То есть в 2p присутствуют три неспаренных электрона с одинаковыми спинами (по Хунду). - Диаграмма по заполнению по правилу Хунда и Паули: - 1s: две электрона спарены - 2s: две электрона спарены - 2p: три электрона по одному в каждом из трёх p-орибиталей (помещены как ↑ в каждом из 2p_x, 2p_y, 2p_z) - Lewis-структура: 2p^3 соответствует три неспаренных валентных электрона, что даёт азоту высокую электроактивность и склонность образовывать трёхкоординатные или пятикоординатные соединения в разных стехиометриях. - Кратко о валентности: у азота 5 валентных электронов в валентной оболочке (3 в 2p и 2 в 2s, итого 5 валентных), что объясняет образование связей типа N-H, N=N и пр. 4) Магний (Mg) - Знак элемента: Mg, Z = 12 - Наиболее распространённый изотоп: Mg-24 (A = 24). В природе встречаются Mg-24, Mg-25, Mg-26. - Ядро: p = 12; для Mg-24 нейтронов N = A − Z = 24 − 12 = 12. - Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 - Распределение по уровням: - 1s: 2 электрона - 2s: 2 электрона - 2p: 6 электронов (3 пары в трёх p-орбиталях) - 3s: 2 электрона - Орбитальная диаграмма (кратко): - 1s: ↑↓ - 2s: ↑↓ - 2p_x: ↑↓ - 2p_y: ↑↓ - 2p_z: ↑↓ - 3s: ↑↓ - Lewis-структура: валентный уровень 3s^2; Mg образует ион Mg^2+ легко отдавая оба валентных электрона, что объясняет его характерные свойства металла щелустых щелочноземельных. - Примечание: в порошке или растворе Mg часто встречается в виде иона Mg^2+ после потери двух валентных электронов. Ключевые выводы по трём элементам (для класса 10) - Литий: Z = 3, конфигурация 1s^2 2s^1; один валентный электрон на уровне 2s. - Азот: Z = 7, конфигурация 1s^2 2s^2 2p^3; три неспаренных электрона в 2p-орбиталях, высокая склонность к образованию трёх связей. - Магний: Z = 12, конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2; два валентных электрона на уровне 3s, склонность к образованию ионов Mg^2+. Если хочешь, могу сделать для каждого элемента компактную таблицу с Z, A, N, электронную конфигурацию и компактную орбитальную диаграмму в виде текста, чтобы использовать это как шпаргалку к уроку.