Относительные молекулярные массы веществ H2SO4 , HNO3 , K3PO4 , Ca(OH)2 , HCl

Задача: найти относительные молекулярные массы (или формульные массы) веществ H2SO4, HNO3, K3PO4, Ca(OH)2, HCl. Для школьной задачи чаще используют суммы атомных масс по формуле вещества. Используем стандартные атомные массы (приближённо): - H ≈ 1.01 (округлённо 1.01 или 1) - C ≈ 12.01 - N ≈ 14.01 - O ≈ 16.00 - S ≈ 32.06 - K ≈ 39.10 - P ≈ 30.97 - Ca ≈ 40.08 - Cl ≈ 35.45 Результаты приведены двумя способами: с более точными значениями (кг/моль) и с округлением до целых (часто в задачах так и пишут). 1) H2SO4 - Формула: H2SO4 (2 водорода, 1 сера, 4 кислорода) - Точная сумма: 2×H + S + 4×O = 2×1.01 + 32.06 + 4×16.00 = 2.02 + 32.06 + 64.00 = 98.08 г/моль - Округленно: примерно 98 г/моль 2) HNO3 - Формула: HNO3 (1 водород, 1 азот, 3 кислорода) - Точная сумма: H + N + 3×O = 1.01 + 14.01 + 3×16.00 = 1.01 + 14.01 + 48.00 = 63.02 г/моль - Округленно: примерно 63 г/моль 3) K3PO4 - Формула: K3PO4 (3 калия, 1 фосфор, 4 кислорода) - Точная сумма: 3×K + P + 4×O = 3×39.10 + 30.97 + 4×16.00 = 117.30 + 30.97 + 64.00 = 212.27 г/моль - Округленно: примерно 212 г/моль 4) Ca(OH)2 - Формула: Ca(OH)2 (1 кальций, 2 гидроксидных групп: 2O и 2H) - Точная сумма: Ca + 2×(O + H) = 40.08 + 2×(16.00 + 1.01) = 40.08 + 2×17.01 = 40.08 + 34.02 = 74.10 г/моль - Округленно: примерно 74 г/моль 5) HCl - Формула: HCl (1 водород, 1 хлор) - Точная сумма: H + Cl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль - Округленно: примерно 36 г/моль Кратко вывод: - H2SO4 ≈ 98.08 г/моль - HNO3 ≈ 63.02 г/моль - K3PO4 ≈ 212.27 г/моль - Ca(OH)2 ≈ 74.10 г/моль - HCl ≈ 36.46 г/моль Если хочешь, могу показать вариант с ещё более упрощёнными целыми значениями (например, H=1, O=16, N=14, S=32, K=39, P=31, Ca=40, Cl=35) и получить целые числа. Или могу объяснить, как считать для других веществ.