Относительные молекулярные массы веществ H2SO4 , HNO3 , K3PO4 , Ca(OH)2 , HCl пример (СО2)= 12+16*284

Ниже подробное решение с пошаговыми объяснениями для восьмого класса по химии. Замечание по примеру: в вашем примере CO2 должно быть 12 + 16*2 = 44. Текущие значения ниже рассчитаны по обычным числам для атомных масс. 1) H2SO4 (серная кислота) - Количество атомов: H2, S1, O4 - Вклад элементов (приближённо): H = 1, S = 32, O = 16 - Расчёт: 2×1 + 1×32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98 - Относительная молекулярная масса (Mr): ≈ 98 - Приближённо в граммах на моль: 98 г/моль 2) HNO3 (азотная кислота) - Количество атомов: H1, N1, O3 - Вклад элементов: H = 1, N = 14, O = 16 - Расчёт: 1×1 + 1×14 + 3×16 = 1 + 14 + 48 = 63 - Mr: ≈ 63 - Приближённо: 63 г/моль 3) K3PO4 (фосфат калия) - Количество атомов: K3, P1, O4 - Вклад элементов: K ≈ 39, P ≈ 31, O ≈ 16 - Расчёт: 3×39 + 1×31 + 4×16 = 117 + 31 + 64 = 212 - Mr: ≈ 212 - Приближённо: 212 г/моль 4) Ca(OH)2 (гипсокислый кальций → кальций гидроксид) - Количество атомов: Ca1, (OH)2, т.е. O2 и H2 - Вклад элементов: Ca = 40, O = 16, H = 1 - Расчёт: 1×40 + 2×16 + 2×1 = 40 + 32 + 2 = 74 - Mr: ≈ 74 - Приближённо: 74 г/моль 5) HCl (соляная кислота) - Количество атомов: H1, Cl1 - Вклад элементов: H ≈ 1, Cl ≈ 35.5 - Расчёт: 1×1 + 1×35.5 = 1 + 35.5 = 36.5 - Mr: ≈ 36.5 - Приближённо: 36.5 г/моль Пояснения и примечания - В расчётах использованы классические атомные массы: H ≈ 1, C ≈ 12, N ≈ 14, O ≈ 16, S ≈ 32, P ≈ 31, K ≈ 39, Ca ≈ 40, Cl ≈ 35.5. Если использовать более точные значения (например, H 1.008, O 15.999, Cl 35.453 и т.д.), результаты сдвинутся незначительно (обычно на доли единицы). - Значения приведены как относительная молекулярная масса (Mr). По сути это масса одного моля вещества, выраженная в граммах на моль, но в задачах часто пишут просто Mr (без единиц). Если нужно, могу привести таблицу с точными десятичными значениями по более точным атомным массам или сделать другие примеры на похожие вещества.