Установите соответствие между формулой вещества и формулами реагентов, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) Al(OH)3 Б) Cu(OH)2 В) BaCl2 Г) MnO2 1) NH3, HNO3, HBr2) O2, H2O, H3PO4 3) H2, Na2O2, HCl 4) H2SO4, Na2CO3, AgNO3 5) F2, HI, BaBr26) NaOH, HCl, HNO3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г

Классно, давай разберемся по шагам и наглядно скажем, почему правильный ответ другой. Что нужно сделать - По буквам А–Д подобрать цифры 1–6 так, чтобы каждая химия соответствовала reagents (те цифры — это номера из списка реагентов). - Правильный ответ: А–6, Б–1, В–4, Г–3. Это записывается как 6143. Теперь по пунктам и по логике. A) Al(OH)3 — амфотерный гидроксид - Свойство: реагирует как с кислотами, так и с основаниями. - С какими реагентами это подходит из списка? с 6: NaOH, HCl, HNO3. Это набор, включающий и сильную щелочь, и кислоты. Соответственно А → 6. - Пример реакции: - С щелочью: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (растворимый комплекс). - Со кислотой: Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O. B) Cu(OH)2 — гидроксид меди(II) - Свойство: не амфотерный в классическом виде; он растворяется в кислотах, образуя соли Cu(II), и может образовывать комплекс с аммиаком (NH3). - С какими реагентами реагирует из списка? - с NH3 образуется комплекс [Cu(NH3)4]2+ и т.д. - с кислотами (HNO3, HBr/HCl и пр.) образуются соли Cu2+ и вода. - Примечание: с щелочами и солью Cu(OH)2 как правило не «стеблет» сильно удачно реагирует в смысловом ключе (растворение в сильной щелочи возможно через образование растворимого комплексного иона, но задача обычно считает реакцию с NH3 как основной признак). Поэтому правильный выбор — 1 (NH3, HNO3, HBr). Так как в этом пункте представлена химия «реагирует с аммиаком и с кислотами», но не с щелочами/солями в явном виде. V) BaCl2 — хлорид бария - BaCl2 реагирует с кислоты и с солями, образуя осадки/новые соли. - Примеры осадков: - с H2SO4 → BaSO4↓ - с Na2CO3 → BaCO3↓ - с AgNO3 → AgCl↓ - Значит В соответствует 4 (H2SO4, Na2CO3, AgNO3). G) MnO2 — диоксид марганца(IV), сильный окислитель - Свойство: окислитель, может реагировать с сильными восстанавливающими агентами. - В списке реагентов это подходит к HCl (образуется Cl2: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O). - Также с H2 или Na2O2 можно рассмотреть окислительно-восстановительные пары, но в задании конкретный пример — это реакция с кислоты. Поэтому Г → 3 (H2, Na2O2, HCl), обычно указывают именно реакцию с HCl как типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Итого правильное соответствие - А → 6 - Б → 1 - В → 4 - Г → 3 Ответ в виде цифр по буквам: 6143. Теперь сравним с твоим ответом - Ты написал: 1534 - Правильный: 6143 - По каждому пункту: - A: твой 1 против правильного 6 — неверно. - Б: твой 5 против правильного 1 — неверно. - В: твой 3 против правильного 4 — неверно. - Г: твой 4 против правильного 3 — неверно. - Вообще все четыре позиции не совпали. Почему так случилось и как правильно думать следующий раз - Шаги решения: 1) Определи характер вещества: амфотерность? кислотность/основность? окислитель или восстановитель? 2) Для амфотеров — выбрать реагенты, которые подходят и к кислотам, и к базам (то есть к 6 в этом списке). 3) Для неамфотерных гидроксидов подумай о том, что они реагируют с кислотами (образуются соли) и, если есть шанс, с аммиаком в виде комплексного образования. 4) Для BaCl2 — ищи реагенты, с которыми образуются осадки (BaSO4, BaCO3, AgCl). 5) Для MnO2 — ищи окислители, реагирующие с кислотами (например, с HCl образует Cl2) или с сильными восстановителями. - Так ты поймешь, почему именно 6, 1, 4, 3 — и не перепутаешь(const). Если хочешь, можем потренироваться на ещё одном примере — сделаем небольшой мини-тест подобного типа. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.