Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.)

Крутo, разберёмся по шагам. Подсказка (на всякий случай): реакция азота аммиака с азотной кислотой идёт по схеме NH3 + HNO3 → NH4NO3. Соотношение 1:1. Объём газообразного NH3 при нормальных условиях нужно перевести в число моль через молярный объём Vm. Часто для нормальных условий берут Vm = 22,4 л/моль (могут встречаться и другие значения, но именно 22,4 здесь даёт правильный результат). Полное решение: - В NH3 дан объём 5,6 л при нормальных условиях. Переведём в моли: n(NH3) = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль. - Уравнение реакции NH3 + HNO3 → NH4NO3 имеет стехиометрическое отношение 1:1, и азотная кислота в избытке, значит вся моль NH3 пойдёт на образование NH4NO3. - Следовательно, количество вещества NH4NO3 равно 0,25 моль. - Записываем с точностью до сотых: 0,25 моль (или 0,25; допустимы и варианты с запятыми: 0,25). Замечание: если взять Vm нормальных условий как 24,0 л/моль, получится n ≈ 0,233 моль, т.е. 0,23 — другой принятый вариант в зависимости от определения нормальных условий. Но заданию в ответе дано 0,25. Итак, ответ: 0,25 моль. Если хочешь, могу показать вариант с Vm = 24,0 л/моль и сравнить результаты. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, как лучше формулировать объяснения.