В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV), исходная концентрация которого составляла 1,0 моль/л и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г.)+ O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составляли 0,2 моль/л и 0,5 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Классно, давай разберём и проверим твоё решение. Твой ответ: 54. Это означает X = 0.5 моль/л и Y = 0.45 моль/л. Это действительно верно. Как получить это пошагово: - Реакция: 2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3. - Исходно: [SO2]0 = 1,0 M, [O2]0 = Y, [SO3]0 = 0. - В равновесии [SO3] = 0,5 M. По коэффициентам образования 0,5 моль SO3 образуются за счёт потребления 0,5 моль SO2 (поскольку 2 SO2 → 2 SO3). Значит [SO2]eq = 1,0 − 0,5 = 0,5 M. То есть X = 0,5 M (пункт 5). - Теперь расход O2: на образование 0,5 моль SO3 расход O2 = 0,25 моль (1 O2 расходуется на 2 SO3). Осталось O2 в равновесии 0,2 M, значит исходная концентрация O2 была Y = 0,25 + 0,2 = 0,45 M. То есть Y = 0,45 M (пункт 4). Ответ: X = 0,5 моль/л (выбор 5), Y = 0,45 моль/л (выбор 4). В виде записи под таблицей это “54” — что и дано как правильный ответ. Если хочешь, могу пройти аналогично ещё одно задание или проверить твои другие решения. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому ответу.