"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберемся подробно.

Правильный ответ: 13, 31 (B и Cr).

Как это получить:

• Нужно считать неспаренные электроны именно на внешнем (верхнем по номеру главной квантовой числа) энергетическом уровне.
• Для каждого элемента смотрим конфигурацию последнего уровня (самый высокий n) или, если на этом уровне есть несколько подуровней, учитываем только электроны на этом уровне.

Разберём по элементам:

• B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2, там 2p1: один неспаренный электрон. Подходит.
• Sn (олова) — конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5, там 5p2: два неспаренных электрона (по правилу Хунда на p‑подуровне). Не подходит.
• Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, там 4s1 (один неспаренный). 3d6 (на самом деле 3d5 внутри n=3) — это внутренний уровень. Значит на внешнем уровне один неспаренный. Подходит.
• N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2, там 2p3: три неспаренных электрона. Не подходит.
• C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2, там 2p2: обычно два неспаренных электрона. Не подходит.

Итого верные номера: 1 и 3.

Ты же ответил только 1, то есть пропустил Cr. Это потому, что Cr имеет один неспаренный электрон на внешнем уровне (4s1), даже если в внутреннем 3d есть другие неспаренные. Именно это и делает Cr кандидатом вместе с B.

Хочешь, попробуем ещё раз проверить другие примеры или сделать мини‑задачи на тему электронных конфигураций и правил Хунда? Оцените мой ответ лайком или дизлайком.